高考理综化学备考模拟试题（五）（能源）

《高考理综化学备考模拟试题（五）（能源）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学化学高考预测稿件所猜考点：1．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算。2．理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律，并了解其在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。4．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池感应方程式φ(CH3OH)T预测题：能源问题是人类社会面临的重大课题，也是高考命题的热点，甲醇是未来的重要的能源物质。现对与甲醇有关试题分析：1．（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=AkJ·mol

2、－1,右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则A　　　0（填“大于”“等于”“小于”），工业上合成甲醇的适宜条件为、、。（2）在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍，热量变化为

3、A

4、kJ；该温度下，此反应的平衡常数为。（3）若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。（4）为提高甲醇燃料的利

5、用率，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入甲醇气体，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它高温下能传到O2-离子。①往该电池的负极上通入的气体是（填物质名称），正极上发生反应的电极反应式为，电池反应的总反应方程式为。电池工作时固体电解质里的O2-向极移动。②该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。标准解答（1）小于高压、适当温度、催化剂（2）11/2.251L2·mol-2（3）b=2.5+2a2.25

6、是以社会热点——能源问题为载体，体现化学知识在社会生活中应用的一道综合性题目，体现了新课改关注社会、关注生活、提高国民科学素质的理念。（1）若判断A与0关系，就应通过图形先找出平衡状态，然后根据温度变化对平衡的影响才能做出判断。由图形分析可知CH3OH含量达到最大时即为反应到到平衡状态，然后随着温度的升高，其含量逐渐减少，故该可逆反应的正方向是放热的，即A小于0。再由可逆反应方程式可知，正反应是一个气体体积增大的反应，所以工业上合成甲醇的适宜条件为高压、适当温度、催化剂。（2）根据题意可知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度（mol·L-1）2.57.50变化浓

7、度（mol·L-1）2.5×90%4.52.25平衡浓度（mol·L-1）0.2532.25故平衡时容器内的压强为开始时的11/.55，该反应的平衡常数K=(2.25mol·L-1)/[(3mol·L-1)2×(0.25mol·L-1)]=1L2·mol-2,根据热化学方程式的含义可知反应放出的热量为：

8、A

9、kJ·mol-1×2.25mol=2.25

10、A

11、kJ。（3）由“欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同”知这是一个等温等容条件下的等效平衡问题。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）abc变化量（mol）x2xx平衡量（mol）0.2532.25故由a-x=

12、0.25与b-2x=3可得b=2.5+2a。若使反应向逆反应方向进行，则存在c-2.25>0；再由a+(c-2.25)=0.25及b=2.5+2a可知，a=0时c=2.5,故c的取值范围是2.25