高考化学第一轮复习课时训练题12

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1、第2课时钠的重要化合物课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.（上海卷）92g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A.02mol中子B.04mol电子C.02mol质子D.04mol分子2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（N

2、a2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤3.（潍坊测试）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4.（合肥质检）使56LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448L气体（标准状况下），这448L气体的质量为（）A.88gB.64gC

3、.82gD.62g5.（重庆卷）下列叙述正确的是（）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气

4、体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（）A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl7.下列关于Na2O2说法正确的是（）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8.某干燥粉末

5、可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl二、非选择题9.如图A、B、C、D、E、F

6、六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。（1）A、B、D的化学式是：A____________，B____________，D____________；（2）C中阴阳离子个数比____________；（3）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：________________________。10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100m

7、L大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如右图）。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象：________________________。（2）大试管中溶液颜色的变化：____________。（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________。11.用脱脂棉包住约02

8、g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成；b____________。（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：____________。（3）某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________。②用以验证结论b的实验操作方法及现象