高考化学第一轮复习课时训练题10

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1、第二节离子反应课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（）①不溶

2、于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥4.（江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2

3、↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（

4、）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-6.（临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A.Al3+、Mg2+、I-、

5、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-7.（山东山师附中）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.Cu2+Fe3+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-8.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（）A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钙和氢氧化钠

6、D.碳酸钠溶液和盐酸二、非选择题9.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）选用试剂____________，离子方程式____________。（2）CO2（SO2）选用试剂____________，离子方程式____________。（3）NaCl（Na2SO4）选用试剂____________，离子方程式____________。（4）FeCl2（FeCl3）选用试剂____________，离子方程式_______

7、_____。（5）Na2CO3（NaHCO3）选用试剂____________，离子方程式____________。10.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方

8、程式：____________。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。________________________。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：________________________。（4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？________________________。（5）写