高考化学章节知识点复习测试题22

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1、第五章　物质结构　元素周期律第3讲　化学键一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列含有共价键的离子化合物的是(　　)A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O22．下列说法中，正确的是(　　)A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结

2、构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr5．下列关于元素的叙述正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BeCl

3、2B．HClOC．PCl5D．N27．下列叙述中正确的是(　　)A．干冰气化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏8．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)A．N共有34个核外电子B．N中氮原子以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1D．化合物N5AsF6中F的化合价为－19．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaO

4、H、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl210．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水11．下列电子式的书写中，正确的是(　　)12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是(　　)A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1molHA分

5、子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________。(3)Na3N与水的反应属于______(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径

6、：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。14．(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ/mol，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。A．每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D．每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能

7、量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ/mol436565431368A.HFB．HClC．HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知Cl—Cl键的键能是243kJ/mol，试求1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。15．(12分)已知X、Y、Z、W

8、四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符