高考化学计算能力突破测试题1

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1、高考化学二轮专题训练：计算能力突破（一）一、选择题1.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是A．x=1B．B的转化率为C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%2.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若开始时只充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增

2、大了若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．B.40%C.60%D.80%3.用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为A．B．C．D．4.将2.7gAl与100mL2mol·L-1H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol·L-1NaOH溶液，其结果是A．所得溶液的pH为7B．得到澄清透明的溶液C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀5.锌与

3、很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.生10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL，H2s04的质量分数为9.8％B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.一定温度下，lL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol

4、·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同7.下列说法不正确的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶38.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A.S2－B

5、.SC.SO32－D.SO429.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．C．D．10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．x=4C．每生成1

6、molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S4O62－是还原剂11.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶912.恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容

7、器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡13.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol

8、，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol14.24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是A．4.48LB．8.96LC．11.2LD．17.92L15.Cl2在7