高考化学突破化工生产

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1、高考化学突破七大题三、突破化工生产1.某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：电解已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是________________。（1分）稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（I）AB（III）加热（II）电解（IV）Na2SO4过滤，回收S过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收M

2、nO2、ZnCNa2CO3（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是；（1分）II需要加热的原因是（1分）；C的化学式是________________。（1分）（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。（3分）（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（2分）（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。（1分）（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是___

3、___。（2分）1.(1)MnSO4（1分）(2)增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀；（1分）使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分）H2SO4（1分）(3)Fe2O3、Al2O3、S（各1分）(4)纯碱、H2SO4（各1分）（5）降温结晶（1分）（6）1.03（或1）（2分）2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2

4、K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K

5、2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。2.答案．（1）温度较低（2分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10mol/L（2分）（5）AC（2分）（6）KNO3KCl，KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）3.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反

6、萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、（写其中2个各2分）(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。2分(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合

7、物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=。2分若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是1分(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式1分(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理。1分A．化学平衡B．绿色化学C．质量守恒D．能量守恒E．相似相溶F.酸碱中和G.氧化还原反应（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于