高考化学第一轮复习题42

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1、高考资源网.1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示【解析】　由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于

2、270kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为【答案】　C2．(重庆高考)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890

3、.3kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1【解析】　根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且生成液态水；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。【答案】　D3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol

4、－1下列关系式中正确的是(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【解析】　H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d均小于零，排除B、D两项；反应①生成H2O(g)，反应③生成H2O(l)，生成H2O(l)比生成等量H2O(g)放热多，所以a>c；反应①的化学计量数是反应②化学计量数的一半，且生成H2O的状态相同，所以b＝2a。【答案】　C4．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g

5、)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2【解析】　n(气体)＝＝0.5mol即混合气体中有0.4molCH4和0.1molH2。燃烧后恢复至室温，水为液态，故放出的热量为：Q＝0.4Q1＋Q3＝0.4Q1＋0.05Q3【答案】　A5．(杭州质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气，它由

6、煤碳与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：______________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－22kJ·mol－1已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　Δ

7、H＝－571.6kJ/mol试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________。【解析】　(1)由题意知反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2；(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为≈7.9。(3)同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为≈2.8。【答案】　(1)C＋H2O(g)CO＋H2　(2)7