2017届高考化学第一轮实战训练题42

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1、板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。(　　)(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA。(　　)(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　)(4)[2013·天津高考]用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)(5)[2013·福建高考]配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液

2、时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。(　　)(6)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)(7)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×解析　(1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，错误；(2)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有：HCO、CO及H2CO3，三者共0.1mol，错误；(3)要从含有少量KNO3的Na

3、Cl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量取pH＝1的盐酸的仪器，错误。2．[高考集萃]下列实验装置中，正确的画“√”，错误的画“×”。答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×解析　不能在容量瓶中溶解固体，(1)、(3)错误；定容时，当液面距刻度线1～2cm处时，应改用胶头滴管，(4)错误；定容时，视线与液体凹液面的最低点相平，(2)错误。3．[2014·课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器使

4、用方法或实验操作正确的是(　　)A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案　B解析　容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓

5、度偏低，D错误。4．[2011·课标全国卷]下列叙述正确的是(　　)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案　B解析　A不对，氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子；B正确，Na＋的最外层电子是8个；C不对，1L水配制成溶液的体积不等于1L；D不对，根据质量守恒定律可知，电解58.5

6、g熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11.2L的氯气。5．[2010·海南高考]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1　　　　　B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案　D解析　注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知

7、原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，则c(K＋)＝mol·L－1。