高考化学第一轮专题复习检测试题

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习8月底专题氧化还原反应1．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是（）A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移2．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取

2、该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）　A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A．KMnO4B．Na2CO3C．（NH4）2SO4D．CH3COOH4．CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是（）A．NAB．2NAC．3NAD．4NA5．铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2Cu

3、FeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+e

4、H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O==12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3====15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定

5、条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．氮化铝晶体属于分子晶体B．氮化铝中氮元素的化合价为－3C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋

6、的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1：2D．1molFe可还原2molFe3＋9．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A．被还原的硝酸为0.16molB．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH＝1D．CuS未全部参加反应10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物

7、质的量之比为1：16，则X的值是（）A．2B．3C．4D．511．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2　　　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。⑷如反应转

8、移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。12．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2