高考化学基础复习效果随堂检验试题7

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1、化学计算题1.将3.Cu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。2.较低温

2、度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理

3、论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。3.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。

4、参考答案1.(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.64g/mol)×2＋c(H+)×1.00L=0.mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100mol/L，pH=－lgc(H+)=1(2)设n(NO2)=amol，n(NO)=bmol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100①依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.②解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)

5、≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。2.（1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4moln(MnO2)＝＝0.2molMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2On(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)＝n(MnO2)＝

6、0.2mol又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2On[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1molm[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O3.（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06mol若CO2全部来自CaCO

7、3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64gm(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18gn[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01molm[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58gn(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06moln(CaCO3)×100g/mol＋n(MgCO3)×84g/mol＋0.58g＝5.78g解得

8、：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol×100%＝82.3%