高考化学基础复习效果随堂检验试题23

《高考化学基础复习效果随堂检验试题23》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质的量1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为13NAC．78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NAD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA2．在L某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.5mol·L-13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2

2、、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL4．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦

3、⑤⑥D．②⑤⑦⑥5．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1，则该气体溶入水中的体积是（）A．B．C．D．6．下列叙述的两个量，一定相等的是A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目7．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其

4、物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标准状况)气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标准状况)气体。（1）判断：甲是________溶液，其物质的量浓度为mol·L-1。（2）实验②中所发生反应的离子方程式为____________________________。8.铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.

5、24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案1.C2.B3.A4.A5.C6.B7.(1)HCl(1分)，0.8mol·L－1(2)CO+H+====HCO(1分)HCO+H+====CO2↑+H2O8.解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO

6、3)-n(NO)]×=（1×0.6-）×=0.25(mol)（4分）（2）据电子守恒和电子守恒可得：n(Cu)+2n(Cu2O)