高考化学第一轮氧化还原反应专题复习试题3

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（3）61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4N3＝2HN3＋4N2＋9H2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．∶3B．∶4．1∶1D．3∶62、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①l2+2I=I2+2l②2Fel3+2HI=I2+2Fel2+2Hl③2Fel2+l2=2Fel3④I2+2+2H2=2HI+H24A．l2＞I2＞Fe3+＞2B．Fe3+＞l2＞I2＞2．l2＞Fe3+＞I2＞2D．l2＞Fe3+＞2＞I263、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟

2、某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2=HBr+HI。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B．在化学反应中，IBr常作氧化剂．IBr与NaH溶液作用生成NaBr、NaI和H2D．IBr与水作用时，既作氧化剂又作还原剂64、在反应H2+3BrF3=Br2+2↑+HBr3+9HF中，当有4克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．/3mlB．/2ml．3/2mlD．4/3ml6、配平下列氧化还原方程式：(1)___P4+___NaH+___H2—___NaH2P4+____PH3↑(2)__2+___HN3—____(N3)2+___

3、N↑+___H24+___H266、Pb2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成Mn4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量Pb2固体和2mL6ml/LH24溶液，然后滴入2mL1ml/LMn4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为　　　　　　　　；(2)反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H24)(填“能”或“不能”)，其原因是。67、二氧化氯（l2,黄绿色气体）是一种比l2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（H)将其定为安全消毒剂。用l2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的

4、某些杂质特别是有机物可能与l2产生致癌物质。目前生产l2的方法有多种，其中之一是用Nal3、Na23、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式：。(2)采用二氧化氯(l2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用l2作消毒剂比用l2更安全③等质量的消毒剂，l2的消毒能力比l2高。l2和l2在消毒时自身均被还原为l-，l2的消毒能力是等质量l2的倍。68、某反应的反应物和产物如下：Mn4+I+H24—Mn4+I2+I3+24+H2(1)该反应的氧化剂是；(2)如果该反应议程式中I2和I3的系数都是，则：①Mn4的系数是；②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在

5、方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。69、某反应中反应物与生成物有：AH3、H24、Br3、24、H3A4、H2和一种未知物质X。(1)已知Br3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2mlBr3在反应中得到1ml电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知　。A．氧化性：Br3>H3A4B．氧化性：H3A4>Br3．还原性：AH3>XD．还原性：X>AH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所

6、含的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2固体的加热管，反应后生成2和I2；②用30.0mL.00×10-3ml·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2232-=2I-+462-；③将②中溶液取出1/，加入1.00mL1.00×10-2ml·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤①中通过盛I2加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中的浓度(mg/L)（保留两位小数）。71.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2+2+2H2==H24+2HI2Fel2+l2==2Fel32Fe

7、l3+2HI==2Fel2+2Hl+I2A．I－>Fe2+>l－>2B．l－>Fe2+>2>I－．Fe2+>I－>l－>2D．2>I－>Fe2+>l－72．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1ml上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2ml电子．质量增加的情况是①>④>③>②D．质量增加的情况是②>①>③>④73．下列有关实验室制取气体的反应中