高考化学第一轮氧化还原反应专题复习试题1

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（1）1．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：+Hl+2＝l+H2，H2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是（）A．氧化产物是H2B．H2在碱中能稳定存在．氧化剂是2D．1ml参加反应有2ml电子发生转移2．将2通入4和Nal的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含l：3.7%，：64.3%，2在上述反应

2、中作用是（）　A．酸B．漂白剂．还原剂D．氧化剂3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A．Mn4B．Na23．（NH4）24D．H3H4．2是一种有恶臭的液体,它滴入用H24酸化的Mn4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出2气体,当产生0.ml2时,转移的电子数目是（）A．NAB．2NA．3NAD．4NA．铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2Fe2+42==2+32+2Fe（炉渣）；⑶制粗铜，在1发生的主要反应为：22+32==22+22；22+2==6+2↑；⑷电解精炼。下列说法正确

3、的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6mlFe2生成6ml，上述共消耗1ml2．在反应22+2==6+2↑中，作氧化剂的只有2D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHl3===b2↑+l2↑+dHl4+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．由反应可确定：氧化性Hl4＞HlB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：12+I2+6H2==12H++10l—+2I3—．若氯酸分解所得混合气体，lml

4、混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26Hl3====12↑+812↑+10Hl4+8H2D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al23+N2+32AlN+3，下列叙述正确的是（）A．氮化铝晶体属于分子晶体B．氮化铝中氮元素的化合价为－3．上述反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al23氧化剂8．在含有(N3)2、Zn(N3)2、Fe(N3)3

5、、AgN3各0.1ml的混合溶液中加入0.1ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1mlAg，下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2＋>2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于2＋．溶液中2＋与Fe2＋物质的量比为1：2D．1mlFe可还原2mlFe3＋9．一定条件下与稀HN3发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为42—。现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A．被还原的硝酸为0.16mlB．反应后溶液中仍有硝酸剩余[来源:Z&xx&k.Com]．反

6、应后溶液的pH＝1D．未全部参加反应10．Na2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na24，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2x与Nal的物质的量之比为1：16，则X的值是（）A．2B．3．4D．11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2r4、r(H)3、H2、H22　　　已知该反应中H22只发生如下过程：H22→2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________

7、___________________________________________。⑷如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。12．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++2-3+H2=2Fe2++2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++32-3+6H2=2Fe(H)3（胶体）+3H23。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na23浓溶液、Bal2稀溶液、稀盐酸

8、；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_____________