高考化学第一轮章节综合测试题30

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1、第六章氧族元素及环境保护第三节硫酸及硫酸工业1．(·改编题)向25mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)A．小于0.23molB．等于0.23molC．在0.23mol～0.46mol之间D．大于0.46mol解析：n(H2SO4)＝0.46mol，假设完全反应被还原的H2SO4为0.23mol，可见A项符合题意。答案：A2．(·模拟题)小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心

2、地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(　　)A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析：浓H2SO4稀释放热，大试管中气体温度升高，压强增大，使U形管中液体向右移动，故液面左低右高。答案：B3．(·模拟题)下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是(　　)A．分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一段时间后，硫酸铜变成白色粉末B．浓硫酸使蔗糖变黑C．乙醇与浓硫酸混合制取乙烯D．浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯解析：根据吸水性和脱水性的本质

3、区别不难分析，浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变成白色粉末，是浓硫酸吸收空间内的水分而促使CuSO4·5H2O失水所致，不属于脱水，B、C中的变化均属脱水作用；D中浓H2SO4吸收乙酸脱羟基乙醇脱氢生成的水使平衡正向移动生成乙酸乙酯，体现浓H2SO4的吸水性。答案：AD4．(·北京四中月考题)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需

4、使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全解析：A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。答案：D5．(·太原十中期中考题)在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是(　　)A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C

5、．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。答案：C6．(·模拟题)某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中

6、结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有(　　)①加热前所用的坩埚未完全干燥　②加热时有少量固体溅出　③被测样品中含有加热易挥发的杂质　④在空气中冷却后称量　⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量A．①④B．②④C．③⑤D．④⑤解析：判断实验测得硫酸铜晶体中结晶水含量出现的误差依据为：w(H2O)＝×100%①②③使m(H2O)增大，m(CuSO4·xH2O样品)不变；④⑤使m(H2O)减少，m(CuSO4·xH2O样品)不变。答案：D7．(·徐州市五校期中联考题)将一定量的锌与100mL18.5mol

7、·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是(　　)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子1.5mol解析：n(H2SO4)＝1.85mol；剩余的为1L×1mol/L×＝0.5mol；n(气体)＝0.75mol(无论是SO2还是SO2与H2的混合物)⇒反应转移1.5mol电子⇒反应的Zn为0.75mol⇒n(ZnSO4)＝0

8、.75mol⇒n(SO2)＝1.85mol－0.5mol－0.75mol＝0.6mol⇒n(H2)＝0.15mol⇒A、B、D选项正确，C选项符合题意。答案：C8．(·模拟题)把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵(　　)A．1.06tB．1.98tC．2.14tD．2.26t解析：根据“S”―→H2SO4―→(NH4)2SO4关系式可得出m[(NH4)2SO4]＝×132＝1.98t。答案