高考化学第一轮复习专题考试11

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1、专题九溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13mol2·L－2，该温度时纯水的pH(　　)A．等于7B．介于6～7之间C．大于7D．无法确定解析：90℃时纯水中的c(H＋)＝＝10－7×，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lg(10－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故选B。答案：B2.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)A．大于B．等于C．小于D．不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯

2、水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。答案：C3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(　　)A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6解析：根据常温时，1L(mol)水中只有1×10－7mol的水电离，可以确定如下关系：mol×NA～1×10－7mol×NAn　　　　　　　　1解得n＝55.6×107。答案：B4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是(　　)A．m>nB．m＝nC．m

3、不能确定解析：pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m>n。答案：A5．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　)A．7.2B．8C．6D．无法计算解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案：C6．(·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，p

4、H由大到小排列正确的是(　　)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。答案：B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，

5、由水电离出的c(OH－)为(　　)A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，c(OH－)也等于1.0×10－12mol/L。答案：D8．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_________

6、_，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________________________________________________________________________。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水

7、的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。答案：(1)1×10－12mol2·L－2　高于　曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低　(2)109．(1)能否用pH试纸测氯水的pH？________

8、_____________________________________。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸______________________