高考化学复习精练1

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1、高考化学复习精练系列电化学专题部分一、选择题1、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　AX>Z>Y>M BX>Y>Z>M　CM>Z>X>Y  DX>Z>M>Y2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①

2、②③④⑤　　　　B．只有①②④⑤　　　C．只有①③⑤　　D．只有②③④3、将500mlPH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间,溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是A向溶液中加入0.245gCu(OH)2B向溶液中加入0.31gCuCO3C向溶液中加入0.0025molH2SO4D向溶液中加入0.2gCuO4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A电解时，石墨作阴

3、极，不锈钢作阳极B电解液调节至强酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是①通人CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e====4OH-③通人CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e====CO2＋2H2O④负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e=====CO32-+7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。

4、⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低A．①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.②④⑤⑥D.①②③④6、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断

5、，下列叙述中正确的是（）　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　B、电池放电时，镍元素被氧化　C、电池充电时，氢元素被还原　　D、电池放电时，H2是负极8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe

6、(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强10、.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A.CｕSO4B.MgSO4C.Al（NO3）3D.Na2SO411、.用石墨电极电解100mLH2SO4与

7、CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－112、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是：()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞