高考化学100分突破专题训练8

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1、第8课时原子结构（A卷）考测点导航1.原子的组成⑴质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数⑵质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。3.核外电子排布规律⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n2；⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个

2、；⑶次外层电子数最多不超过18个；⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。4.原子结构的表示方法⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。5.几种量：⑴质量数；⑵同位素的相对原子质量（初中相对原子质量概念）；⑶元素的相对原子质量（表中相对原子质量）；⑷元素的近似相对原子质量。典型题点击1.（上海高考题）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数

3、为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.293(本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)2.（上海高考题）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:2（本题考查同位素的有关知识，答题时用试探法解决）3.（春季高考题）某元素一种同位素的原子的质子数为m，

4、中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量（本题主要考查学生对相对原子质量的认识，答题时要注意同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别）4.（试测题）请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。、、、、、、、、、。（本题考查核外电子数相同的粒子，答题时注意从符合题意的中性原子着手分析）5.（济南市测试题）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短

5、周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍，推断这四种元素的名称分别为：XYZW⑴写出由四种元素组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式（写一种）：无机物是；有机物是（写结构简式）。⑵由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4：1：1：2，该化合物的名称为，其结构简式为。（本题综合考查原

6、子结构特征、物质的性质，答题时应根据电子层数讨论来推知元素）新活题网站1．决定元素种类的是()A.质子数B.电子数C.中子数D.质子数和中子数（本题考查元素的概念，答题时要抓住概念的本质）2．下列关于、、的说法正确的是()A．它们的化学性质相同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体（本题考查同位素的概念和特征，答题时注意同位素和同素异形体的区别）3．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x－n)C.2x

7、D.n+2x（本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时注意阴、阳离子的电子数和质子数间的关系）4．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数（本题考查核外电子排布特征，答题时要逐一分析）5．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子()A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为4（本题考查元素推断，答题时据质量守恒定律分析）6

8、．下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片（本题考查电子云的概念，答题时要了解电子云的特征）7．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A.必为K层B