高考化学第一轮复习题16

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1、高考资源网.1．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是(　　)A．Ca5(PO4)3F　　　　　　B．Ca(H2PO4)2和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】　B2．下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是(　　)A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂【答案】　B3．有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是

2、(　　)A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题【答案】　C4．下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是(　　)A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进

3、行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】　考查硫酸的生产工艺流程原理。沸腾炉中出来的炉气除了含有SO2、O2、N2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的氧化反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故A错误。FeS2被氧化，氧化产物为SO2和Fe2O3，故B错误。高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利

4、，但实践证明常压下二氧化硫转化率已经很高，故C错误。用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高二氧化硫的吸收率，故D正确。【答案】　D5．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　)①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合物中分离出氨气　⑥补充N2和H2　⑦加催化剂　⑧减少N2或H2的量A．③④⑤⑦　　　　　　　　B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦【解析】　①正确理解化学平衡移动原理的含义，②要考虑实际生产的可行性和综合经济效益。合成氨反应的特点是正反应是放热且气体体积减小

5、，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选B。【答案】　B6．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀【解析】　联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。【答案】　D7．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_

6、_______(填写序号)。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ·mol－1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。(

7、4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。________________________________________________________________________。②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)__________________________________

8、______________________________________________________________________________________________________________。【解析】　(2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高