高二年级理科化学下册第二次测评试题

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高二年级理科化学下册第二次测评试题化学试卷(理科)(考试时间：下午4：15一一5：45)本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。题  号一二三四五六总  分得  分可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:6  Na:23  Mg:24  A1:27  Fe:56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中)题  号123456789101112131415答  案1.太原市是全省最大、全国重要的

2、产镁地区太原市第九次党代会提出，加快镁铝合金加工制造基地建设，依托富士康把太原建设成为世界的“镁都”。镁和铝两种元素中，相同的是A．原子的最外层电子数   B．原于的核外电子层数C．金属的活动性顺序    D.氢氧化物的碱性强弱2．下列用途或现象与盐类水解无关的是A．铵盐用作氮肥    B．用纯碱溶液除去油污C．加热氯化铁溶液颜色变深   D．明矾可以用作净水剂3.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑C．Fe-2e-=Fe2+D．Fe-3e-=Fe3+4.下列离子方程式

3、书写正确的是    A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．Na2CO3溶解于水中：CO32-+H2O=HCO3-+OH-5．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2S04  ③NH4N03  ④HClA.仅①②③    B．仅②③④    C．仅①③④    D．①②③④6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是7．某无色溶液中放入A1片后

4、有大量H2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A．Na+、Cl-、K+、Br-B．Fe2+、Cl-、K+、CO32-C．Na+、NO3-、K+、Br-D．HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+8．下列事实可证明NH3·H20是弱电解质的是A．氨水受热易分解B．0．1mol／L氯化铵溶液的pH约为5C．0．1mol／L氨水可以使酚酞试液变红D．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2 NAB．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有N

5、A个CO32-C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为2NAD．常温常压下的33．6 L Cl2与27 g A1充分反应，转移电子数为3NA10．在盛有稀H：sO。的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出11．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的

6、硫酸和pH=11的氨水等体积混合12．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的0H一浓度分别为Amol·L-1‘与Bmol-1，，则A和B的关系为A．A>B    B．A

7、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在-北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．该电池反应消耗2.24LH2(标准状况)时，有0.1mol电子转移15．下列实验方法正确的是A．除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体B．除去A13+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D．除去Fe

8、Cl3酸性溶液中少量的FeCl2;加入稍过量双氧水后放置二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分。请将正确选项的序号