2014物质的酸碱性

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1、物质的酸碱性、物理性质与化学性质　　在我们生活中，经常接触到很多物质，有的物质具有酸性，有的物质具有碱性。那么物质的酸碱性如何检验？酸碱性的强弱如何表示？物质的性质可分为物理性质、化学性质。什么叫做物理性质、化学性质呢？通过本课题学习，对上述问题将会有更深刻的认识和理解。　　【重点难点】　　重点：(1)识别物质酸碱性的方法，了解酸碱指示剂。　　　　　(2)理解物质酸碱性强弱的表示方法，学会用pH试纸测定物质酸碱性强弱。　　　　　(3)了解物质的变化有物理变化和化学变化，理解物理性质和化学性质。　　难点：(

2、1)认识物质酸碱性强弱的表示方法——pH。　　　　　(2)能够区别物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。　　【知识要点】　　1、物质的酸碱性　　物质的酸碱性是物质本身固有的属性，有的物质具有酸性，有的物质具有碱性。　　在化学上常把物质分为两大类，一类是酸，另一类是碱。但要注意，酸类物质具有酸性，但具有酸性的物质不一定是酸。同样，碱与具有碱性的物质也是两个不同的概念。　　关注：①物质酸性或碱性有强有弱，酸性、碱性的强弱是由于物质不同或同一物质的浓度不同造成的。　　②浓酸、浓碱都有很强的腐蚀性，使用时要小心

3、，不要直接接触它们。碱性物质具有一定的去污能力，可做洗涤剂，洗衣粉中含有碱性物质。　　③浓硫酸沾在皮肤上，应立刻用干布拭去，再用大量水冲洗。如果立刻用水洗，由于浓硫酸与水迅速放出大量热，会更严重的烧伤皮肤。　　2、物质酸碱性的测定　　(1)酸碱指示剂：遇到酸溶液、碱溶液能够显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂。根据酸碱指示剂颜色的变化，即可确定物质的酸碱性。　　最常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液。　　(2)紫色石蕊试液在酸、碱性溶液中变色情况　　将紫色石蕊试液分别滴加到两种酸（稀盐酸、稀硫酸）和两种碱液（氢氧化

4、钠溶液、氢氧化钙溶液）中，观察颜色的变化，得出结论。　　实验证明：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。　　讨论：如何测定某一溶液的酸碱性？　　取少量（1～2mL）待测液注入试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，如果变红色，则原溶液为酸性；如果变蓝色则原溶液为碱性。　　3、物质酸碱性强弱的表示　　通常用pH数值表示物质酸碱性强弱，pH数值通常在0～14之间　　pH＞7，碱性，pH越大碱性越强。　　pH＝7，中性。　　pH＜7，酸性，pH越小酸性越强。　　4、测定pH的方法　　测定pH

5、的最简便方法是使用pH试纸，测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上（pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液中会显示不同颜色），,将试纸显示颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，便可确定被测溶液的pH。　　注意：①根据pH数值可以判断溶液的酸碱性强弱。但这种方法比较粗略，精确测试可用pH计。　　②测定pH时不可将pH试纸插到待测液中，以防污染待测液。也不可先用水润湿pH试纸，若先加水润湿pH试纸，将会改变原被测液的浓度，影响pH测值的大小。　　　　　　5、物理变化和化学变化，物理性质和化学物

6、质。　　自然界中物质处于不断的变化之中，根据各种变化的共同性和差异性可以认为物质变化有两种类型。　　(1)物理变化和化学变化　　物理变化：没有其它物质生成的变化叫物理变化。常表现为原有物质的形状和状态发生了改变。例如：物质的固、液、气三态变化。　　化学变化：有其它物质生成的变化叫化学变化。变化后一定有不同于原来的物质生成，常伴随一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象不能作为判断化学变化的依据。　　讨论:　　①区别物理变化、化学变化的根据是什么？　　物质变化后是否有其它物质生成，是区别

7、物理变化、化学变化的根据。　　②物理变化、化学变化的联系是什么？　　物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则一定伴随着物理变化。　　例如：冰山消融是物理变化，只是由固态水变化成液态水，没有生成新的物质。蜡烛燃烧是化学变化，在点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化，说明在蜡烛燃烧的化学变化中伴随着石蜡熔化的物理变化过程。　　思考：如何证明钢铁生锈是化学变化？　　取铁锈，用磁铁吸引，看到铁锈不能被磁铁吸引，说明铁锈是不同于铁的另一种物质。因此钢铁生锈是化学变化。　　(2)

8、物理性质和化学性质　　物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质称为物理性质。化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质称为化学性质。　　理解：　　①物质的物理性质常表现为：颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、导电导热性、溶解性等。　　化学性质常指物质的酸碱性、可燃性、腐蚀性、不稳定性、氧化性等等，物质的物理性质可以通过感觉器官感觉到或通过仪器测定出来，而化学性质必须通过物质发生化学变化，才能被我们认识到。因此认识物质的化