科目化学离子反应精品教案

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1、科目：化学年级：高一教师：刘艳琴2001—2002年第一学期第四周一、本周进度：离子反应是中学化学的重要理论，也是用化学语言表达化学反应的基本方法，在高中化学中占有重要、特殊的地位，是学好化学的基础之一。本周在了解强、弱电解质电离的基础上，进一步学习以下几个内容：1．了解离子反应及其意义。2．学会正确书写离子方程式，进一步将质量守恒定律和电荷守恒的原理应用于离子方程式。3．在复分解反应和有离子参加的置换反应范围内，会判断离子反应能否发生。二、重点分析和讲解：第二节离子反应（二）离子方程式阅读书中实验1－2的现象和结论：BaCl2溶液

2、和CuSO4溶液混合时，Cl－和Cu2+没有参加反应，只有Ba2+和SO42－结合生成了难溶的BaSO4,反应的实质是Ba2++SO42－＝BaSO41．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。2．书写离子方程式：以H2SO4与NaOH溶液反应为例。第一步：写出化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及气体等写作化学式：2H++SO42－+2Na++2OH－＝2Na++SO42

3、－+2H2O第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数需化为最简比H++OH－＝H2O第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。书写离子方程式要注意以下几点：（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。（2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++

4、H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－。练习：写出盐酸与KOH溶液，石灰水与硝酸反应的离子方程式。以上两个反应均写成H＋＋OH－＝H2O3．离子方程式的意义：（1）表示一定物质间的某个反应。7（2）表示所有同一类型的离子反应。例如H++OH－＝H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。4．部分离子反应发生的条件（1）复分解反应：生成物中有气体，难溶物或弱电解质生成，例如：CH3COONa溶液可以与稀H2S

5、O4发生反应：CH3COO－＋H＋＝CH3COOH（CH3COOH是弱电解质）而NaCl溶液与稀H2SO4则不能反应，Na+、Cl－、H＋、SO42－在溶液中不能结合，同时共存。（2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。三、典型应用：1．书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石＋盐酸（2）H2SO4＋Ba（OH）2（3）MgSO4+NaOH（4）Cu+AgNO3[答]（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2(2)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O(3)Mg2++2OH－＝Mg（OH）2（

6、4）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+[分析]反应（1）中的CaCO3是难溶物，写化学式。反应（2）生成的BaSO4难溶，H2O为弱电解质。均不能与反应物离子消去。反应（3）中MgSO4是可溶性盐，而CaSO4是微溶的，二者不要混淆。反应（4）Cu比Ag活泼，置换反应可以发生。[总结]（1）写离子方程式最关键的一步是将物质正确表达成离子或化学式。特别是盐类的溶解性要记清。（2）注意离子反应的特殊性，如强酸强碱中和不一定都可以写成H＋＋OH－＝H2O。H2SO4与Ba（OH〕2溶液反应就不能表达成H＋＋OH－＝H2O。（3）将方程式两边

7、系数化简时，不能只缩小其中一部分微粒的系数，如：将2H＋+SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O写作H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4＋H2O是错误的。（4）注意检查离子方程式两边电荷数应守恒，如Cu+Ag+＝Cu2++Ag,电荷不守恒是错误的。2．判断下列离子方程式书写不正确的是（）A、Fe粉溶于盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B、NaHSO4溶液中加Na2CO3溶液：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2C、盐酸中加入BaCO3：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO27D、醋酸钠溶液中加盐酸：CH3CO

8、O－＋H＋＝CH3COOH[答]A、C[分析]书写离子方程式，首先化学方程式要写对，选项A的离子方程式两边原子个数、电荷数均相等，但产物错了，应为Fe2+离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2。选项C的反应物BaCO3为