高二理科化学下册模块考试试卷

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高二理科化学下册模块考试试卷化学选修4（理科倾向）(时量：90分钟总分：100分)命题人：苏建祥审题人：刘惠平詹小雄可能用到的相对原子质量H—1　O—16C—12Cl—35.5　Na—23Mg—24S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)１．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化

2、为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O

3、）表示，则正确的关系是A．υ（NH3）=υ（O2）B.υ（O2）=υ（H2O）C.υ（NH3）=υ（H2O）D.υ（O2）=υ（NO）5．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=K22D．K1=1/2K26．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)+D(g)H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件

4、不变时，下列措施可采用的是A．降低温度B．恒容时，再通入2amolC和2amolDC．恒压时，再通入2amolC和2amolDD．恒容时，再通入amolA和amolB7．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体8.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清

5、洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和两者消耗NaOH的物质的量Ａ.相同　　　Ｂ.中和HCl的多　　　Ｃ.中和CH3COOH的多　Ｄ.无法比较10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是Ａ.NH3·H2O　　　Ｂ.NaOHC.Na2CO3D.MgO11．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水

6、可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为512．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl13．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－14.pH均为5的N

7、H4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断15．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C．A、B都是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞216．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④第Ⅱ

8、卷非选择题（共52分）17.(6分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为18.(8分)将1mol