科学《物质在水中的溶解 》知识要点（浙教版八年级上）

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1、第7节物质在水中的溶解1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂B.升温饱和溶液转换方法不饱和溶液A.蒸

2、发溶剂B.降温C.加溶质3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4.溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂×100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g）5.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出

3、物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6.溶质的质量分数（1）计算公式溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液×100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100×100%（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算

4、（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）