科学《金属》同步练习（浙教版九年级上）

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1、第一章第五节金属一、金属的物理性质：、性、性、性、具有一定和。二、金属的化学性质：1、金属和氧气反应：（1）Mg+O2—现象：色镁带很快燃烧起来，发出，放出大量的，生成一种色的固体。（2）Cu+O2—现象：色的铜表面变成色。将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成色，CuO+HCl—2、金属与酸的置换反应：Fe+2HCl—Zn+H2SO4—（实验室用于制）3、金属和盐的置换反应：Fe+CuSO4—现象：有色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜）Cu+AgNO3—现象：有色物质附在铜丝的表面上。三、

2、置换反应：由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化合物的反应。四、常见金属的金属活动性顺序。H金属活动性由逐渐（1）只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。（2）只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。五、化学反应中的电子转移。Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(1)金属越活泼，失去电子的能力越；（2）派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生的反应。反应都是氧化还原反应。第5节一、金属光泽延展性导电性导热性硬度熔点。△二、1、

3、（1）2Mg+O2====2MgO银白耀眼强光热白（2）2Cu+O2====2CuO红2、Fe+2HCl====FeCI2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑H23、Fe+CuSO4====FeSO4+Cu红Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag银白三、单质化合物单质化合物四、（略）五、(1)强电子六、电子得失置换