科学《碱》同步练习（浙教版九年级上）

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1、第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式：NaOH—Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO4——中和反应：和反应，生成和的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水NaOH+CO2——Ca（OH）2+CO

2、2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH+SO2——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐NaOH+FeCl3——（生成色沉淀）NaOH+CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：、、。（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。NaOH+CO2——极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：、。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入C

3、O2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2+CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。Ca（OH）2+Na2CO3——第三节一、1、OH—NaOH====Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2二、1．兰色红2.Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱盐水3、2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O浑浊CO22

4、NaOH+SO2====Na2SO3+H2OSO24、3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4兰色Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHNaOH三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.（1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2OCa（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaO

5、H