辽宁省锦州一高中高二上学期期中考试（化学）（无答案）

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1、-上学期高二期中考试题化学考试时间：90分钟总分：100分注意：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷60分，第II卷40分.2.试卷共3页.请将第I卷的答案涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题纸上。考试结束后交答题卡和答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,K—39,Cu—64,Zn--65第I卷（选择题，60分）一、选择题（本题包括，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上）1.在2L密

2、闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.8mol　　　　B.1.6mol　　　　C.3.2mol　　　　　D.3.6mol2.下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成

3、nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥　　　B.②③⑤　　　C．①③④　　　D.①②③④⑤⑥4．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越

4、大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO46．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞pQ＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）7．某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应

5、在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是(  )A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2

6、.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.5molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO39．下列说法中不正确的是：（）A.NH3是弱电解质，S是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.一个离子反应方程式可能对应很多的化学方程式。D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质10.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.Ｎa2SO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO411．把A、B、C、D四块金属泡在稀H

7、2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A12．在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是A．原电池的正极

8、和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3C