湖南省师大附中高考模拟仿真试题（理综化学部分）

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1、湖南省师大附中高考模拟仿真试题（理综化学部分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2．考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4．本试题卷如缺页，考生须声明，否则后果自负。本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，O～16，Al～27，Cl～35．5，Ag～108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共

2、13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）2溶于过量稀硝酸：Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2OB．Ba（OH）2溶于过量稀硫酸：Ba2＋＋SO42一＋H＋＋OH一BaSO4↓＋H2OC．CH3COONa溶于盐酸：CH3COO一+HCH3COOHD．足量铜溶于一定量浓硝酸：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑十2H2O8．有一种新型锂电池，以金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在SOCl2中形成的。电池反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3＋2S。

3、关于该电池的下列说法中正确的是（）A．电解质溶液中混入水分不会影响电池反应B．电池的正极是Li，负极是石墨C．电池工作时SOCl2被氧化成Li2SO3D．金属锂提供4mol电子时，可在正极析出1mol单质S9．重铬酸钠是一种很强的氧化剂，其工业生产的主要反应如下：①4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4＋8CO2＋2Fe2O3②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O已知：2CrO42一＋2H＋Cr2O72一＋H2O下列说法正确的是（）A．两反应均为氧化还原反应B．反应②中的硫酸可用盐酸代替C．反应②的离子方程式是2Na2CrO4+2H＋Cr2O72一＋H2O＋

4、4Na＋D．将Na2Cr2O7，溶解于NaOH溶液中，生成Na2CrO410．下列现象或事实可用同一化学原理理解的是（）A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．双氧水和SO2均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小D．合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HCLO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10一56.3×10一91.6×10一94.2×10一10从以上表格中判断下列说法正确的是（）A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高

5、氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42一D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱12．某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是（）A．该过程是一种新的硫酸生产方法B．该过程中硫酸是催化剂C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是酯类的水解反应13．在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO22／3mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新

6、、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为C．新平衡时CO的浓度是0.2mol·L－1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．（13分）某校研究性学习小组在研究金属与酸反应时无意中发现这样一个资料：“铝片与稀盐酸的反应现象非常明显，但与稀硫酸却几乎不反应。”这一结论与教材上有很大的出入。为了寻找原因，该小组进行了资料的查阅，并设计和进行了如下对照实验：实验1反应时间（min）12515203.0mol／LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol／LH2SO4均无明显现象（无气泡）3.0mol／LH2SO4均无明显现

7、象（无气泡）（1）根据表格中的现象，该研究性学习小组在老师的指导下，提出了如下假设：假设一：离子能促进金属铝与H+的反应。假设二：离子对H’与金属铝的反应存在阻碍作用。为了验证上述假设，小组又进一步设计了如下实验：实验2组别酸溶液添加试剂5min后反应现象115mL3mol/LH2SO4加入0.5gNaCl晶体（约0.01mol）有较多气泡215mL3mol/LH2SO4加入1.4gNa2SO4晶体（约0.0