湖南省邵阳县石齐学校高二上学期期中考试（化学理）无答案.

《湖南省邵阳县石齐学校高二上学期期中考试（化学理）无答案.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二理科化学期中考试题（11月）一：单项选择题（2x25=50分）1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是A.防水塑料手套B.雨衣C.炒菜锅的手柄D.浴帽3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋4．提纯蛋白质可以用的方法是：A.变性B.颜色反应C.盐析D.灼烧5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈A．干燥有氧B．潮湿无氧C．制

2、成不锈钢D．空气、食盐水6．《中华人民共和国食品安全法》于月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．②④D．③④8．下列过程中，需要吸收能量的是A、H++OH-=H2OB、H2+Cl2=2HClC、I2→I+ID、S+O2=SO29．热

3、化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol

4、氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11．塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①⑤12．下列情况可能引起水污染的是:①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河;　⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥　　B.①③④⑤　　C.①②③⑥　D.①②③④⑤⑥13．广州将于承办

5、第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较

6、长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数16．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是A.黄铜B.纯铁C.碳酸钙D.碳素钢17．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2

7、O。下列说法正确的是：A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀18、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）　　　　△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3J·mol－1C、CO（g）＋1/2O