贵州省遵义一中高二上学期半期考试（化学）

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1、遵义县一中09—1高二上学期半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H---1N---14O---16C---12Na---23Cu---64一、选择题（每小题5分，共90分。每小题只有一个最佳答案）1、氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A、氮气难溶于水B、氮气很不活泼C、氮分子是非极性分子D、氮气比空气轻2、下列反应起了氮的固定作用的是（）A、NH3经催化氧化获得NOB、NO2跟水作用制取硝酸C、NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3D、N2＋O2＝2NO（放电条件）3、下列关于白磷和红磷的叙述中，不正确的是（)A.白磷、红磷都能溶于CS2而不溶水B.白磷常为蜡状固体

2、而红磷呈粉末状C.白磷有剧毒而红磷没有毒性.D白磷的着火点40℃而红磷为240℃4.对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是（）A.随着核电荷数增大，原子半径减小B.随着原子序数增大，气态氢化物稳定性增强C.的水溶液显酸性D.酸性减弱的顺序是5.常温常压下能大量共存,并能用浓硫酸干燥的气体组是()A.SO2、H2S、Cl2BO2、H2、SO2C．NH3、N2、H2DO2、CO2、NO6.在标准状况下，250ｍL容量瓶充满氨后，倒置在水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度近似为（）A、1mol•L-1B、1/22.4mol•L-1C、0.25/22.4

3、mol•L-1D、0.118mol•L-17、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D88．用右图装置，可用于制取下列气体中的（）A．NOB．Cl2C．O2D．NH39、硝酸银受热分解，2AgNO3====2Ag+2NO2↑+O2↑,设反应中生成NO2300mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（）A、O2，体积是75mLB、NO，体积是40mLC、NO2，体积是100mLD、O2，体积是150mL10在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK

4、＋、Br－、CO32－BAl3＋、H＋、MnO4－CNH4＋、Fe3＋、SO42－DAg＋、Cu2＋、NO3－11、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂12．条件既能提高单位体积内的活化分子数，又能提高活化分子百分数的是（）A．增大反应物的浓度　B．增加气体压强　　C．升温　D．增大反应物的物质的量13．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L•ｓ）B．υ（B

5、）＝0.3mol/（L•ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L•ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L•ｓ）14．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB（）B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的浓度不随时间变化15.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压

6、缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大16．下列不能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．饱和氯水中加入氢氧化钠固体,ClO-的浓度增大D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深17.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)，吸热，下列图像正确的是()AB3%500℃时间100℃B．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%压强100℃500℃D．υυ逆逆逆里、逆υ正温度A．18.一定条件下，在体积为10L

7、的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•min)。B．将容器体积变为，Z的平衡浓度变为0.015mol/L。C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应为吸热。D．若增大压强，平衡向正方向移动。二、填空题（共30分）19、（8分）久置的浓硝酸发黄是因为；氨水显弱碱性的原因是。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是：，写出