高二、价层电子对互斥理论

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1、形形色色的分子分子类型立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形O===C===O180°H2OV形H—OH105°CH2O平面三角形H—C—HO120°NH3三角锥形H—N—HH107°CH4正四面体H—C—HHH109°28′问题1．五原子分子都是正四面体结构吗？【提示】不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。价层电子对互斥理论1．理论要点价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥

2、的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。2．价层电子对数的计算1（中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋(a－xb)）2(1)σ键电子对数的计算：σ键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中σ键电子对数为2，NH3分子中σ键电子对数为3。1(2)孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数＝2(a－xb)a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有2对孤电

3、子对，与中心原子上的σ键电子对相加等于4，它们相互排斥形成四面体形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈V形。2－＋问题2．如何确定CO3和NH4的中心原子的孤电子对数？＋阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH4中中心原子为N，a＝5－1，b111＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝2(a－xb)＝2(4－4×1)＝0。2－阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO3中中心原子为C：a＝4＋2，11b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝2(a－xb)＝

4、2(6－3×2)＝0。价层电子对互斥模型1．价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为，在一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的B原子的几何构型，主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。这就是价层电子对互斥模型。2．分子立体构型的确定依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：价层电中心原子的孤成键孤电分子立子对的分子的分子立体电子对数与成电子子对

5、体结构理想几立体构型构型名称键电子对数之和对数数的实例何构型220直线形直线形CO2平面平面正30BF3、BCl3三角形三角形3平面21V形SO2三角形正四面40四面体形CH4、CCl4体形431四面体形三角锥形NH322四面体形V形H2O2第二章价层电子对互斥理论1．(2014·海口调考)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()＋A．NH4为正四面体B．CS2为直线形C、HCN为V形D．PCl3为三角锥形2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．PCl3D、CH2O3．下列分子或离子中

6、中心原子未用来成键的电子对最多的是()＋A．NH4B．NH3C、H2OD、BCl34．(双选)下列分子的VSEPR理想模型与分子的立体结构模型相同的是()A、CCl4B、CO2C．NH3D、H2O5．下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是()A．H2OB．NH3C、CO2D、P46．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是()A．CO2B．H2SC、PCl3D、SiCl47．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A．CO2B．PCl3C．CCl4D、BF38．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子

7、结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C、它的沸点比PCl3沸点低D、因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高9．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′＋C．NH4的电子式为，离子是呈平面正方形结构D、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强10．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型

8、为V形的是()＋＋A．NH4B．PH3C．H3OD、OF211．用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O的立体结构。3【答案】平面三角形V形四面体形三角锥形四面体形三角锥形平