高等无机化学习题

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1、第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。7.SnCl2几何构型为直线型。8.ICl4—几何构型为四面体。9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+>Mg2+>Na+13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+>Fe

2、2+>Mg2+14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。15.H＋的极化能力很强。16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。20.无机阴离子团的变形性通常较大。二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（）：（A）CF3-（B）CCl3-（

3、C）CBr3-（D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）：（A）CH4（B）C2H4（C）C2H2（D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（）(A)三角锥(B)四面体(C)V型(D)平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是()(A)叁重键(B)双重键(C)单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是()(A)LP－LP(B)LP－BP(C)BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为()(A)三角锥(B)四面体(C)V型(D)平面三角形11、ClF3的几何构型为（）：（A）平面三角

4、型　（B）三角锥型　（C）T型　（D）V型12、NF3的几何构型为（）：　　　　（A）平面三角型　（B）三角锥型　（C）T型　（D）V型13、BrF3的几何构型为（）：　　　　（A）平面三角型　（B）三角锥型　（C）T型　（D）V型14、下列分子中键角最大的是（）：　　　　（A）NH3　　（B）NBr3　　（C）NCl3　　（D）NF315、下列分子中键角最大的是()　(A)CH4(B)NH3(C)H2O（D）H2S16、下列分子中键角最大的是()(A)NH3(B)PH3(C)AsH3(D)SbH317、下列分子中键角最小的是（）：　　　（A）PI3　　（B）PBr3　　（

5、C）PCl3　　（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的变形性最小。（A）8　　（B）9～17　　（C）18　　（D）18＋219、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的极化力最小。　　　（A）8　　（B）9～17　　（C）18　　（D）18＋220、下列化合物中颜色最深的是（）：　　　（A）CuCl　　（B）CuBr　　（C）CuI　　（D）CuF21、下列阴离子中，变形性最小的是（）：(A)O2-；(B)S2-；(C)Se2-；(D)Te2-22、极化率最大的离子是（）：(A)F-；(B)C

6、l-；(C)O2-；(D)S2-23、下列化合物中键极性最大的是（）：　　　（A）NaCl　（B）MgCl2　（C）AlCl3　（D）SiCl424、下列化合物中化学键极性最强的是（）：　(A)HF(B)HCl(C)HBr(D)HI25、下列阳离子中，极化作用最强的是（）：(A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Ca2+；(D)Sr2+；(E)Ba2+26、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）：　　　　（A）NaHCO3

7、O3酸式碳酸盐>碳酸。答：当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反(可称之为反极化作用)，使氧离子中的偶极消失。如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4