高一化学知识总结

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1、一、金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．－3(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5g·cm)，密度－3最大的金属是铂，高达21.45g·cm．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410℃，而熔点最低的金属为

2、汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．[镁和铝]元素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单颜色和状态银白色固体银白色固体质硬度镁(很软)＜铝(较硬)物－3密度g·cm镁(1.738)＜铝(2.70)理熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)性质沸点／℃沸点(1090)＜铝(2467)自然界存在形式均以化合态形式存在用于制作导线、电缆；铝箔用于食用途用于制

3、造合金品、饮料的包装；用于制造合金二、金属的化学性质1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。③⑥①②⑤⑨Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3⑦⑧④2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑤⑨⑦⑩NaAlO2③3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。②①③④⑥⑦Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑧⑨⑩多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。［

4、分析对比］：由学生完成下表金属NaAlFe化学性质常温下氧化成Na2O常温下氧化生成致密氧化膜，使得潮湿空气中腐蚀，纯氧中与O2反应点燃生成Na2O2，Na保存铝耐腐蚀，纯氧中可燃点燃生成Fe3O4在煤油中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑高温与H2O反应受氧化膜阻碍3Fe＋4H2OFe3O4+4H2+++3++＝Fe2++H↑与酸反应2Na+2H=2Na2++H2↑2Al＋6H＝2Al+3H2↑Fe＋2H22Na+2H2O+Cu=+2+3+2+2+与盐反应2Na+Cu(OH)2↓+H2↑2Al+3Cu=2Al+3CuFe+

5、Cu=Fe+Cu2Al＋2OH－＋2HO＝2AlO－+3H↑与碱反应与水反应222不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg)铝(A1)原最外层电子数2个(较少)3个(较多)子原子半径r(Mg)＞r(A1)结失电子能力、还Mg＞A1构原性及金属性Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，常温与O2金属镁和铝都有抗腐蚀性能的反应点燃2Mg+O2(空气)2MgO4Al+3O2(纯)2A12O3单与S、X2等非金Mg+SMgS2Al+3SA12S3质属的

6、反应Mg+C12MgCl22Al+3Cl22AlCl3的非氧化＋2＋＋3＋与酸例Mg+2H＝Mg+H↑例2A1+6H＝2A1+3H2↑性酸的反化氧化性例4Mg+10HNO3(极稀)＝铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝应酸4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O化而难溶学2A1+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2与碱的反应不反应↑性2A1+Fe2O32Fe+A12O32Mg+CO22MgO+C质与氧化物的反应[铝热反应](金属镁能在CO2气体中燃烧)说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[

7、铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]硫酸铝钾晶体白色固体，熔点高，难溶于不溶于水的白色胶状固体；能凝聚物理性质[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明水水中的悬浮物，有吸附色素的性能矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)3＋－A1+3OH电离方程＋3＋2－在水中不能电离KAl(SO4)2＝K+A1+2SO4式－＋A1(OH)3AlO2+H+H2O＋3＋2－既能与酸反应生成铝盐，又①既能溶于酸，又能溶于强碱中：

8、①同时兼有K、A1、SO4＋3＋能与碱反应生成偏铝酸盐：A1(OH)3+3H＝A1+3H2O，三种离子的性质②水溶液因A1＋3＋－－3＋化学性质Al2O3+6H＝2A1+A1(OH)3+OH＝2AlO2+2H2O水解而显酸性：－3＋＋3H2O，Al2O3+2OH＝2②受热分解