第十三章物质结构与性质（学案）

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1、第十三章　物质结构与性质(学案)第2讲　分子结构与性质基础盘点一、分子的极性与键的极性注意：键的极性与分子极性的关系(1)以非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子，如O2、Cl2、N2等。(2)以极性键构成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等。(3)以非极性键构成的多原子分子，通常是非极性分子，如P4、S8等。(4)以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的立体构型有关。若分子立体构型是完全对称的，或分子的对称元素(对称面、对称轴)相交于一点，则是非极性分子；若分子立体构型不对称，或分子的对称元素(对称面、对称轴)相交于一线

2、，则是极性分子。(5)对于ABn型分子，A为中心原子，若A上有未成键电子对(孤对电子)，则ABn分子是极性分子，如H2O、NH3中O、N上分别有2对、1对孤对电子；若A上无未成键电子对，则ABn分子是非极性分子，如CH4、CO2、BF3中，C、C、B上均无孤对电子。(6)多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。练习1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2．中心原子采取

3、sp2杂化的是(　　)A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O3．下列推断正确的是(　　)A．BF3是三角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键二、分子间作用力与物质性质1．概念物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。2．分类分子间作用力最常见的是和。3．强弱范德华力氢键化学键。4．范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力

4、越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。5．氢键(1)形成已经与的原子形成共价键的(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。(2)表示方法A—H…B说明　①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。(3)特征具有一定的性和性。(4)分类氢键包括氢键和氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。6．相似相溶原理非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。如果存在氢键，则溶剂和

5、溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。练习4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)5．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高7．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te例题精讲例1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．B

6、eCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4例2短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是____(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________。(3)B、C

7、两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_______________________________________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________________(填化学式)。规律方法　在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力

8、或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。即时巩固1下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是(　　)A．硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HgD．H2O>NH3>H22．下