中考化学复习专项训练：酸、碱、盐

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1、中考化学复习专项训练：酸碱盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总

2、数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：　　6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？

3、敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn+HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe+HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al+HCl－3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3+HCl－CuO+HCl－4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH－（

4、2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH－（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl+Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl－（2）：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl－（3）：碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl－（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3－复分解反应盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（

5、可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要。稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4－（2）：铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4（3）：镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4－（4）：铝和稀硫酸反应：Al+H2SO4－3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+H2SO4－氧化铜和稀

6、硫酸反应：CuO+H2SO4－4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成Cu(OH)2+H2SO4－现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4－硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2－现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸的用途：(三)：硝酸（HNO3）物理性质：化学性质：1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟金属反应，一般生成3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成CuO+HNO3－4：跟碱的反应，一般生成Cu(OH)2+HNO3－5：与某

7、些盐反应，一般生成HNO3+Na2CO3－用途：磷酸（H3PO4）三：酸的通性PH值1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl氢氯酸，H2S叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”  例：H2SO4--硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：  一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3 三元酸：一个酸分子电离出三

8、个H+，例H3PO4指出下列酸中HCl　H2SO4　H3PO4HI　H2SiO3　H2SO3HF　H2CO3HBr　H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格类别化学