沪教版化学九年第6章《溶解现象》word教案

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1、第六章溶解现象教学目标:1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义;2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法;3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成,初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法;5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。教学重点:1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念;2、固体溶解度的表示方法。课时安排:§6.1物质的溶解2§4.2溶液组成的表示2§6.3物质的溶解性4实验五:配制溶质质量分数一定的溶液1粗盐的提纯1本章复习与练习2第1课时教学内

2、容:§6.1物质的溶解(一)1、了解溶液的概念,了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系;2、能根据溶液的基本特点(均一性、稳定性、混合物)初步认识溶液;3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用,体验学以致用是学习的目的之一。教学重点:溶液的概念及其组成。教学难点:1、从微观上认识溶液;2、溶质和溶剂的辩证关系。教具准备:仪器:试管、滴管、药品:植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程:提问:在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些?新授课一、溶液(讲解)1、概念:物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里,形成均

3、一、稳定的混合物。2、特点:“均一”、“稳定”、“混合物”(分析)“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀,处处都一样。“稳定”:只要条件不变,溶质和溶剂就长期不会分离;注意:这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。“混合物”(讲解)从微观的角度想象:当溶液达到均一、稳定的状态后,其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。(讨论)溶液中各部分的性质都是一样的。()任何无色透明的液体都是溶液。()3、溶液的应用⑴演示:硝酸汞与碘化钾反应的比较。结论:在溶液中反应最快,解释为什么?⑵溶液的用途:略(学生看书)。4、乳化:不溶的液体物质在其他物质的作

4、用下,以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。二、物质的溶解1、定义:物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。2、物质溶解时伴随有热量的变化⑴有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠⑵有些物质溶于水后温度明显降低,如硝酸铵⑶有些物质溶于水后温度变化不明显,如氯化钠3、加速物质溶解的措施有⑴溶解时不断搅拌;⑵适当的加热;⑶溶解前将固体物质粉碎。本节小结:1、溶液的概念、2、形成溶液后温度的变化3、加速溶解的措施。布置作业:P1581、2、3第2课时教学内容:§6.1物质的溶解(二)教学目标:1、了解一些化合物的水溶液的导电性,通过分

5、析溶液导电的内因和外因,对学生进行辩证唯物主义教育;2、理解化合物的水溶液显电中性的原因;3、形成水溶液后,凝固点、沸点的变化;4、简单介绍酸、碱、盐的概念。教学重点:1、形成水溶液后,凝固点、沸点的变化2、化合物的水溶液显电中性教学难点:溶液导电的内因和外因的分析教学过程:三、水溶液的某些性质(一)凝固点、沸点的变化P157活动与探究结论:少量固体物质溶于水后,使稀溶液的凝固点降低,沸点升高。(二)水溶液的导电性(演示)1、几组化合物导电性的测定实验现象:干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水都不导电,可以氯化钠溶

6、液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电,蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。(分析)两种类型化合物水溶液导电的原因。氯化钠晶体氯化钠溶液Na+、Cl-Na+、Cl-水Na+、Cl-通电定向移动形成电流不能自由移动能自由移动不导电导电H3PO4H3PO4溶液H+、PO43-(分子)水H+、PO43-通电定向移动不导电导电(板书)某些化合物的水溶液导电的原因:溶液里存在自由移动的离子。(提问)金属导线导电的原因是什么?存在自由移动的电子。2、化合物的水溶液显电中性的原因:(电荷守恒原理)在化合物里,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

7、。(强调)“总数”(小结)1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如:蔗糖、酒精。2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。(问题讨论)为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故?注意:引导是否由于水具有导电性。(讲解)水不能导电,但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子,从而具有导电性。3、思考:⑴为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电?⑵为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的,它们的水溶液也能够导电?⑶为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电?讨论:灯泡亮的程度跟哪些因素有关?跟一定体积的溶液里离子的多少有关,离子数

8、目越多,导电能力越强,灯泡越亮。4、酸、碱、盐的概念⑴离解生成的阳离子都是氢离子。(强调)“全部”⑵碱的概念离解生成的阴离子都是氢氧根离子。(强调)“

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