九年级化学 第6章溶解现象教案 沪教版

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1、第六章溶解现象教学目标：1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义；2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。教学重点：1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念；2、固体溶解度的表示方法。课时安排：§6.1物质的溶解2§4.2溶液组成的表示2§6.3物质的溶解性4实验五：配制溶质质量分数一定的溶液1粗盐的提纯1本章复习与练习2第1课时教学内容：§6.1物质的溶解（一）1、了

2、解溶液的概念，了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系；2、能根据溶液的基本特点（均一性、稳定性、混合物）初步认识溶液；3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用，体验学以致用是学习的目的之一。教学重点：溶液的概念及其组成。教学难点：1、从微观上认识溶液；2、溶质和溶剂的辩证关系。教具准备：仪器：试管、滴管、药品：植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程：提问：在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些？新授课一、溶液（讲解）1、概念：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、特点：“均一”、“稳定”、“混合物”（分析）“

3、均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀，处处都一样。“稳定”：只要条件不变，溶质和溶剂就长期不会分离；注意：这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。“混合物”（讲解）从微观的角度想象：当溶液达到均一、稳定的状态后，其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。（讨论）溶液中各部分的性质都是一样的。（）任何无色透明的液体都是溶液。（）3、溶液的应用⑴演示：硝酸汞与碘化钾反应的比较。结论：在溶液中反应最快，解释为什么？⑵溶液的用途：略（学生看书）。4、乳化：不溶的液体物质在其他物质的作用下，以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。二、物质的溶解1、定义：物质以分子或离子的形式均匀地分

4、散到另一种物质中的过程。2、物质溶解时伴随有热量的变化⑴有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠⑵有些物质溶于水后温度明显降低，如硝酸铵⑶有些物质溶于水后温度变化不明显，如氯化钠3、加速物质溶解的措施有⑴溶解时不断搅拌；⑵适当的加热；⑶溶解前将固体物质粉碎。本节小结：1、溶液的概念、2、形成溶液后温度的变化3、加速溶解的措施。布置作业：P1581、2、3第2课时教学内容：§6.1物质的溶解（二）教学目标：1、了解一些化合物的水溶液的导电性，通过分析溶液导电的内因和外因，对学生进行辩证唯物主义教育；2、理解化合物的水溶液显电中性的原因；3、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化；4、简单

5、介绍酸、碱、盐的概念。教学重点：1、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化2、化合物的水溶液显电中性教学难点：溶液导电的内因和外因的分析教学过程：三、水溶液的某些性质（一）凝固点、沸点的变化P157活动与探究结论：少量固体物质溶于水后，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。（二）水溶液的导电性（演示）1、几组化合物导电性的测定实验现象：干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水都不导电，可以氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电，蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。（分析）两种类型化合物水溶液导电的原因。氯化钠晶体氯化钠溶液Na+、Cl-Na+、Cl-水N

6、a+、Cl-通电定向移动形成电流不能自由移动能自由移动不导电导电H3PO4H3PO4溶液H+、PO43-（分子）水H+、PO43-通电定向移动不导电导电（板书）某些化合物的水溶液导电的原因：溶液里存在自由移动的离子。（提问）金属导线导电的原因是什么？存在自由移动的电子。2、化合物的水溶液显电中性的原因：（电荷守恒原理）在化合物里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（强调）“总数”（小结）1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如：蔗糖、酒精。2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。（问题讨论）为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故？注意：引导是否

7、由于水具有导电性。（讲解）水不能导电，但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子，从而具有导电性。3、思考：⑴为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电？⑵为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的，它们的水溶液也能够导电？⑶为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电？讨论：灯泡亮的程度跟哪些因素有关？跟一定体积的溶液里离子的多少有关，离子数目越多，导电能力越强，灯泡越亮。4、酸、碱、盐的概念⑴离解生成的阳离子都是氢离子。（强调）“全部”⑵碱的概念离解生成的阴离子都是氢氧根离子。（强调）“