2018鲁教版（五四）化学九年级9.2《海水晒盐》（第3课时）word学案

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1、3.2.海水晒盐【学习目标】1、复习固体物质溶解度的涵义。2、会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制一些简单的溶解度曲线。3、通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。【重点、难点】教学重点：固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。教学难点：理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。【学习过程】复习旧知温故互查：溶解度的四要素、、、。2、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时,可把2

2、0gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gC.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gD.在30℃时,100g水最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g3、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:在20℃时。活动一：认识溶解度曲线1、固体溶解度的表示方法：；。2、溶解度曲线横坐标表示，纵坐标表示。3溶解度曲线类型：(1)大多数物质；(2)少数物质；(3)极少数物质。活动二：固体溶解度曲线及意义1、溶解度曲线:点、线、面的意义：点：（1）曲线上的点：，溶液是溶液。（2）两曲

3、线的交点：。线：某物质在随温度变化的趋势。面：溶解度曲线下方的点表示溶液。溶解度曲线上方的点表示溶液。2、溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下（2）比较相同温度下不同[（3）确定物质的溶解度受。并依据此确定混合物。（4）在改变温度时，确定某物质的溶液及其变化。3、结晶的方法：（1）（2）。蒸发结晶适用范围：。降温结晶适用范围：。活动三：溶解度与溶解性的关系阅读课本，填写表格20℃溶解度/g<0.010.01～11～10>10溶解性【课堂小结】学生总结展示本节课的收获，教师归纳：1、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而

4、增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2、气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息[【课堂检测】1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信

5、息是（）[来A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的

6、水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同　C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质