2012秋鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》word学案1

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1、第二节金属的化学性质第二课时学案学习目标1、复习巩固金属活动性顺序和金属与氧气、酸的反应。2、掌握金属与盐溶液反应的规律以及和金属活动性顺序的关系。内容要旨金属与盐溶液反应的规律和注意的问题。任务分解典型习题分析和课堂训练。学习过程一、课前检测：（1）金属活动性顺序表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu（2）金属与酸反应的规律是。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（3）铁钉放入盐酸溶液中的现象是。二、新课学习1、完成课本70页“实验探究3-3”中表格内容2、归纳总结金属与盐反应的规律：金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非

2、常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②；③。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。判断下列反应能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明理由。(1)Fe+AgNO3(2)Mg+AgCl(3)Cu+H2SO4(4)Na+FeC13(5)Cu+Hg（NO3）2三、课堂练习1、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为（）A.Fe、Ag、CuB.Fe、Cu、AgC.Al、Cu、AgD.Al、A

3、g、Cu2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Y＞Z＞X3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.溶液、溶液、溶液B.溶液C.溶液、溶液D.溶液、溶液4、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④5、下列化学方程式符合题意，且书写

4、正确的是（）A．用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB．验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC．检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OD．制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl6、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A.只有FeB.只有CuC.Cu和MgD.Fe和Cu7、置换反应是化学反应的基本类型之一。⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为______

5、____________________。⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。②下列化学方程式书写错误的是______________________。A．B．C．D．典型例题：将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶

6、液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。解：设一份铁粉中含铁的质量为x铁与氯化铜反应后生成Cu的质量为：样品中铁的质量分数为：答：该铁粉样品中铁的质量分数为87.5%。