高考化学（课标人教版）燃烧热能源化学反应热的计算

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1、燃烧热能源化学反应热的计算一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确．答案：B2．白磷与氧

2、气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol解析：由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则ΔH＝6×akJ/mol＋5

3、×dkJ/mol－(12×bkJ/mol＋4×ckJ/mol)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol.答案：A3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol　　B

4、．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol解析：根据盖斯定律，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ/mol.答案：B4．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9kJ/mol③下列说

5、法正确的是(　　)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH2解析：由热化学方程式③中ΔH3＝1.9kJ/mol＞0得出结论石墨比金刚石稳定，A正确，B项错误，C项中，ΔH3＝ΔH2－ΔH1；由于ΔH3＞0，即ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1，D项错误．答案：A5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(

6、l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ/mol，C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8kJ/mol，将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)―→C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol.答案：A6．(2009·合肥模拟)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或

7、分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3解析：设计以下变化过程：C2H5OH(g)2CO2(g)＋3

8、H2O(g)↑Q2　　　　　　　　　　　↓－3Q1C2H5OH(l),　　2CO2(g)＋3H2O(l)根据盖斯定律ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ/mol，故有23g液态酒精(0.5mol)完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ.答案：D7．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如