第6章+第2节+燃烧热+能源+化学反应热的计算.ppt

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1、【考纲点击】1．了解反应热(燃烧热)的概念．2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．了解化学在解决能源危机中的重要作用．3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算．【考情播报】1．燃烧热、中和热等概念的辨析和判断．2．盖斯定律在反应热计算中的应用．3．结合生产、生活考查新能源的开发和利用.1．燃烧热(1)定义在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量．(2)单位：.1mol稳定的氧化物kJ/mol(3)意义C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25℃、101kPa条件下，．用热化学方程式表示为：.(4)特点

2、物质燃烧一定放热，所以物质燃烧的反应热一定为负值．1mol碳完全燃烧生成CO2气体时，放出393.5kJ的能量C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol2．能源(1)化石燃料①种类：、、．②特点：蕴藏量有限，属于能源．③解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源．(2)新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等．②特点：资源丰富，可以，没有污染或污染很小．煤石油天然气不可再生再生燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol燃

3、烧热中和热不同点反应物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1molH2O时放出的热量；不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol具体解题过程中要分清是写燃烧热的热化学方程式还是写燃烧的热化学方程式；是写中和热的热化学方程式还是写中和反应的热化学方程式．在计算或标明反应物或生成物时，必须区分其物质的量是否为1mol.1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/

4、mol,890.3kJ/mol,2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol解析：根据燃烧热的概念，每摩尔物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热．A项中生成的产物不是稳定的氧化

5、物，错误．B项中燃烧为放热反应，ΔH＜0，错误．C项中生成的水在常温下的稳定状态为液体，错误．答案：D2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并逐步向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④解析：氢能具有来源广，易燃烧且热值高等优点，但目前氢气的储存很不方便，也没有找到廉价易行的制备工艺．答案：A1．内容化学反应不管是一步完成

6、还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的途径无关．相同始态和终态2．应用间接计算某些反应的反应热．3．举例如ΔH＝.ΔH1＋ΔH2反应热的简单计算1．利用热化学方程式进行相关量的求解写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热．2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)．3．利用盖斯定律求反应热(1)设计合理的反应途径．(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运

7、算，从而得出待求热化学方程式的反应热．(3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系．4．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法．5．依据反应物与生成物的能量计算ΔH＝E生成物－E反应物．6．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量应用盖斯定律计算反应热时须注意：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数．(2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之

8、相加减．(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之改变．3．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可推知Zn(s)＋