高二化学晶体的常识2

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1、《选修三第三章第一节　晶体的常识》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.掌握晶胞的定义2.掌握晶胞中原子个数的计算方法：【知识回顾与思考】1.晶体有什么特征？2.如何来区别晶体和非晶体？【阅读】P63-641.晶体结构的基本单元？2.图晶胞与晶体关系？并完成：1.晶胞是。一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成；即指所有晶胞都是的，相同。2.晶体化学式的确定主要采用均摊法，均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。⑴长方体形（

2、或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。⑵非长方体晶胞粒子对晶胞的贡献视情况而定，如石墨晶胞（P71），每一层内碳原子排成正六边形，其顶点（一个碳原子）对六边形的贡献为。【典例解悟】如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出：(1)甲晶

3、体的化学式(X为阳离子)为　　　　。(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是　　　　。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是　　　　个。【练习】现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？【学与问】教材p64下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示

4、意图，数一数，它们分别平均含几个原子？【本堂小结】晶胞及与晶体的关系（以计算为主）【对点练习】下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶15．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可

5、推知：甲晶体中X与Y的个数比是__________，乙中A与B的个数比是______________，丙晶胞中有______个C离子，有________个D离子。【课后作业】1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)A．测定熔、沸点B．观察外形C．对固体进行X射线衍射D．通过比较硬度确定3．普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)A

6、．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换4．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中，正确的是(　　)A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水属于晶体5．下列途径不能得到

7、晶体的是(　　)A．熔融态物质快速冷却　　　　　　B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出6．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为(　　)A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C37．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为(　　)A．I2OB．I2OC．I2OD．I2O8．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为(　

8、　)A．2B．3C．4D．69．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)A．LaNi5　　　B．LaNi　　　C．La14Ni24　　　D．La7Ni1210．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——