浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学 Word版无答案.docx

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浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题(实验班)考生须知：(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。(2)请将所有答案填写到答题卷中。(3)可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ba-137Na-23Al-27Mg-24P-31第Ⅰ卷选择题共(共50分)一、选择题(每小题2分，共每小题只有一个正确选项，共50分)1.下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是A.pH计B.广范pH试纸C.精密pH试纸D.酚酞试液2.下列实验操作不正确的是A.洗气B.干燥气体C.用水吸收NH3D.排空气法收集H2A.AB.BC.CD.D3.下列物质的名称正确的是A.聚异戊二烯：B.生石膏：C.麦芽糖：D.乙二酸：4.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是A.0℃时，纯水的B.是非极性分子C.重水(D216O)中，质量数之和是质子数之和的两倍D.、，水分子间的平均距离d： 5.为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.溶液(BaCl2)B.溶液(KSCN)C.KI溶液(淀粉溶液)D.溶液(石蕊试液)6.下列说法不正确的是A.利用铝热反应可冶炼高熔点金属B.可用葡萄糖制镜或保温瓶胆C.红酒中含有一定量的，其最主要作用是调节红酒的酸度D.单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等7.下列说法正确的是A.煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料B.处方药的包装上印有“OTC”标识C.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂D.“人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物8.我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是物理变化B.钠被氧化最终生成碳酸钠C.金刚石中含有共价键和分子间作用力D.金刚石是碳的一种同位素9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.(分子结构：)中的共价键数目为1.0NAB.(碳正离子)中含有电子数为10NAC.与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.在常温常压下，和的混合气体，其体积大于10.下列说法正确的是A.晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B.易分解是因为分子间作用力弱C.晶体中既有离子键又含有极性共价键D.和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 11.常温时，以下4种溶液pH最小的是A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液12.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5～C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷13.下列说法不正确的是A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境C.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物D.植物油通过催化加氢可转变为氢化油14.下列说法正确的是A.石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物D.甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质15.下列说法正确的是A.元素周期表中的s区全部是金属元素B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大D.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 16.下列说法正确的是A.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键B.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键具有方向性C.NF3的VSEPR模型为正四面体且其空间结构为V形D.氧原子可以形成、，也可能形成17.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.强电解质在水中导电性一定大于弱电解质B.溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体18.下列解释实验事实的方程式不正确的是（  ）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-19.下列说法正确的是A.室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：B.在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变C.相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.的盐酸稀释100倍，溶液中20.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A.放电时，向正极移动B.放电时，该装置由化学能转化为电能C.放电时，金属钠作负极，发生氧化反应D.放电时，正极反应为：21.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素B.原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2(n表示能层)C.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8D.第七周期0族元素的原子序数为11822.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.该滴定过程中不需任何指示剂 B.b点溶液呈酸性C.a到b之间存在：c(Na+)c()+c()+c(H2CO3)23.测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.①与④的Kw值相等B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C.在①的溶液中：D.在④溶液中：24.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度／(mol·L-1)0.44060.6下列说法正确的是A.此时刻正反应速率大于逆反应速率B.若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D.a=1.6425.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热 5min；再加入适量新制悬浊液并加热，没有生成砖红色沉淀蔗糖在酸性水溶液中稳定，不水解B将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色均发生了加成反应C将气体X通入品红溶液中，品红褪色气体X一定是D在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生得到的气体，试纸变蓝色某待检盐中含有A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(共本题共5小题，共50分)26.请回答以下问题：（1）已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中_______。（2）受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。（3）溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______（4）的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_______。（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。27.下面是一些晶体的结构示意图。 请回答：（1）下列关于晶体的说法正确的是_______A.晶体的形成与晶体的自范性有关B.测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验C.晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元（2）图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为_______（3）图乙表示的是金属铜的晶胞：①铜原子的配位数为_______。②该晶胞称为_______(填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。①写出钛元素基态原子的电子排布式_______②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为_______③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_______位置。④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有_______个。28.固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：实验Ⅰ：实验Ⅱ： 请回答：（1）化合物X的组成元素有_______；化合物X的电子式为_______；（2）化合物X的应用有_______(写两条)（3）实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为_______（4）判断化合物X与氨气()反应的可能性，并说明理由：_______（5）请用流程图形式表示合成化合物X的过程。(试剂任选)_______29.对于转化利用有着重要的意义。请回答：（1）已知。①请判断上述反应的自发性_______②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，的转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高（2）现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______ A.B.C.D.（3）研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：①反应Ⅰ：反应Ⅲ：反应Ⅱ的热化学方程式为_______。②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______A.B.反应Ⅱ的C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数D.其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率 30.甲酸铜晶体[]是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答：（1）步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为_______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是_______(填化学式)。（2）关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分离洗涤。_______a.静置分层b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中d.将硫酸铜晶体和研钵中研磨并混合均匀e将混合固体一次性加入到热水中f.加热几分钟（3）步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。①温度需要选择在50℃左右(不能过高也不能过低)的可能原因是_______；②下列操作中的说法不正确的是_______A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌B．蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出C．可用乙醇作为洗涤剂D．冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大③采用下图2装置进行过滤(称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开)。与常规的过滤(图1)比较，该抽滤装置在过滤时的优点有_______。(写两条)