四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学 Word版无答案.docx

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达州市高级中学校2024年春季高二3月月考试题化学试卷(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关原子结构相关内容表述正确的是A.电子排布图，不满足泡利原则B.s轨道的形状为哑铃形C.Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量2.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A.B.C.D.3.下列各组性质的比较中，不正确的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.原子半径：Cl>SC.金属性：K>NaD.热稳定性：NH3>PH34.已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是A.转移的电子数为B.生成的质量为C.生成的氧化产物分子数为D.生成的含有孤电子对数为5.元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 A.元素钴是一种过渡元素B.它的基态原子价电子排布式为4s2C.Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2D.它位于元素周期表第四周期第VIIIB族6.在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用成键轨道是A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p7.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该分子中σ键与π键数目之比为14：4B.该分子的化学式为C5H4N3O2FC.该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能D.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O8.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.和属于同种核素B.电负性：C.第一电离能：D.因为溶于水导电，所以是电解质9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：C.与可形成离子化合物D.的最高价含氧酸是弱酸第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1601437066主要化合价、、下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性：B.Y的氧化物是碱性氧化物C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应11.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2COC-OC=O键能（kJ·mol-1）357.7798.91071.9N2N-NN=N键能（kJ·mol-1）193418946A.CO与N2的价电子总数相等B.由表2可知，CO的活泼性不及N2C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性12.草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、X、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，W的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是ZB.Y、Z、W的最高正价C.X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构D.Z、E简单氢化物的还原性，Z＜E13.NOx是主要大气污染物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.外电路的电流方向为b→aB.b极电极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大D.电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染14.25℃时，用0.1000mol·L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.MOH为一元强碱B.a点对应溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 C.滴定过程中水的电离程度最大的是b点D.c点对应溶液中：c(M+)=c(Cl−)第II卷(填空题共58分)二、填空题(本大题包括4个小题，共58分)15.合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。（2）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是_______。②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。②原子数和价电子数相同的微粒(分子、离子或基团)互为等电体，写出一种与互为等电子体的分子_______(填化学式)。16.根据所学内容填空：（1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2O、④CCl4、⑤BF3、⑥CO2，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。（2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。a．　　　b．　　　c．　　　d．　　　e．　　　f．（3）H2O、、、气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。（4）丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。（5）VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 ①离子的空间构型为_______。②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)17.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+412kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H3则：反应Ⅲ的∆H3=___________kJ·mol-1（2）绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；A.v(CO)=v(H2O)B.容器内压强不变C.单位时间内每形成1molH—H键，同时形成2molO—H键D.容器内n(CO)/n(H2O)的值保持不变（3）某温度下的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司 从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时，CO2的转化率为___________。（4）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。当有2molH+___________(填“从右向左”或“从左向右”)迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为___________。18.工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：（1）焙烧时需要将阳极泥洪干并粉醉成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有_______性。（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式_______。（4）浸铜液调pH值的目的是_______，调pH值加入的物质可以是_______，操作①的操作过程是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_______。第7页/共7页学科网（北京）股份有限公司