陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

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2022—2023学年度高一第一学期期末检测试题化学(必修一)试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意)。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A.“灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金B.ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性C.“天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀D.西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应2.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）A.氘（2H）原子核内有1个质子B.1H2O与2H2O互为同位素C.1H218O与2H216O相对分子质量相同D.1H与2H是不同的核素3.下列化学用语书写不正确是A.Cl−的结构示意图：B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.Fe和盐酸反应中电子的转移：4.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打A.AB.BC.CD.D6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C.Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD.将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B.将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C.鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D.可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板8.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验有气体生成第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来9.将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是A.该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定B.加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质C.不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料D.Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性10.相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1：6B.1：1C.2：3D.3：211.某学生将一小块金属钾投入氯化铜溶液的水中，则下列实验现象有可能出现的是①钾熔成小球②钾浮在水面③与水反应剧烈反应④生成红色固体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾D.溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈13.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A.x-5B.x+5C.x+1D.x-114.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是A.锗位于金属区与非金属区交界处B.锗的最高价含氧酸是强酸C.锗的单质具有半导体的性能D.热稳定性：15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B向AlCl3溶液逐滴加入氨水至过量生成白色沉淀且不消失Al(OH)3不和弱碱反应第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.AB.BC.CD.D16.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Al3+、Ba2+、Br-、OH-B.K+、Na+、、C.Cl-、ClO-、Fe2+、H+D.Na+、H+、、17.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量盐酸，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥18.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体19.如图为元素周期表的一部分，图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，据图判断下列有关叙述正确的是A.元素b位于VIA族，有＋6价、-2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>eD.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d20.已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 =2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。则此条件下上述离子方程式正确的是A.①②B.②③C.①④D.①③21.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是A.中含有个N-H键B.中既有共价键又有离子键，为离子化合物C.的电子式为D.它与水反应的化学方程式为22.有一铁的氧化物样品，用80mL5mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、填空题(本题共四小题，49分)23.填空（1）下列8种化学符号：、、、、、、、。其中表示核素的符号共_______种，互为同位素的是_______和_______，中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵只含有离子键的有_______(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_______，只含有极性键的有_______，含有非极性键的有_______。24.已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。（1）A是_______元素，C是_______元素，元素F在元素周期表中位置_______。（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。（3）E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 （4）用电子式表示D和E组成化合物的形成过程_______。25.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，仪器a在使用前需要检查_______，烧瓶中加入的试剂是_______。（2）B装置中饱和食盐水的作用是_______。（3）实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式_______。（4）D装置的作用是_______。（5）下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是_______。①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁A.全部B.②③④⑥C.②④⑤⑥D.除①以外26.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板。某工程师为了从使用过的覆铜板腐蚀液中回收铜，并获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤。请读图并回答下列问题：（1）请写出FeCl3溶液制作印刷电路板时发生的主要反应的离子方程式：_______。（2）请写出上述回收实验中有关物质的化学式。试剂①：_______，试剂④：_______气体⑥_______。（3）将气体⑥通入⑤的混合液中的发生的离子方程式为：_______。（4）如要验证通入过量气体⑥所得溶液所含金属阳离子，可向其中加入_______，现象是_______。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 （5）为了验证所得滤液②中所含阳离子，可向其中加入试剂的顺序是_______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.②③C.③①D.①②③第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司