陕西省西安市第七十五中学2022-2023学年高一上学期期末结业化学试题（原卷版）.docx

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西安75中高一第一学期期末结业试题·必修第一册化学试卷一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个逸项是符合题意)1.下列物质分类合理的是A.酸性氧化物：SO2、CO2、COB.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾C.电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠D.混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体2.下列化合物中，属于含非极性共价健的离子化合物的是A.H2O2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO33.下列说法正确的是A.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂B.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.金属钠着火时，可用干冰灭火器灭火4.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误是A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素B.“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料C.我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全D.我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素5.已知硒(Se)为第VIA族元素，上列有关硒元素的化合物的说法中不正确的是A.其同族氢化物的熔沸点：H2O>H2Se>H2SB.SeO3只有还原性C.BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水DH2SeO4溶于水破坏共价键6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-B.pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NOC.pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 西安75中高一第一学期期末结业试题·必修第一册化学试卷一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个逸项是符合题意)1.下列物质分类合理的是A.酸性氧化物：SO2、CO2、COB.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾C.电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠D.混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体2.下列化合物中，属于含非极性共价健的离子化合物的是A.H2O2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO33.下列说法正确的是A.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂B.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.金属钠着火时，可用干冰灭火器灭火4.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误是A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素B.“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料C.我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全D.我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素5.已知硒(Se)为第VIA族元素，上列有关硒元素的化合物的说法中不正确的是A.其同族氢化物的熔沸点：H2O>H2Se>H2SB.SeO3只有还原性C.BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水DH2SeO4溶于水破坏共价键6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-B.pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NOC.pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 D.使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO7.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是A.钠受热易熔成小球说明其熔点低B.钠与粉末反应时放出大量热C.一定条件下，Na可与反应生成CuD.将无水粉末改为溶液，反应现象相同8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是A.B.C.D.9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.56g铁与足量氯气完全反应，在反用中转移的电子数为2NAB.在1L1mol/L的HF溶液中，含有H+数目为0.1NAC.3.2g含有的电子数为2NAD.0.1mol/L的NaHSO4溶液中Na+数目为0.1NA10.钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 A.和发生反应①转移电子B.反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物C.反应⑥中只体现氧化性D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应11.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁C.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O312.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C.可以通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是A.图①：向饱和石灰水中不断通入B.图②：向氨水中通入HCl直至过量C.图③：向NaOH溶液中通入少量D.图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液14.下列离子方程式书写正确的是A.在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 C.向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2OD.将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A.Mg和Al的质量比为3：4B.生成的H2的体积为10.08LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L16.混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是A.一定不存在K+B.可能存在Cl-C.含有，其浓度为0.1mol/LD.可能存在Mg2+、Ba2+二、填空题(共5题，共52分)17.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________；（2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程还原产物是___________(填离子符号)；（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)；（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。18.如图是元素周期表的前四周期，请回答下列问题：1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨（1）元素③在元素周期表位置___________；④⑦⑧的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；（2）元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序___________(用化学式表示)；（3）⑥与⑧的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为___________；（4）⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；（5）用电子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成过程___________。19.印刷电路产生废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，为了减少污染并变废为宝，化学工作者计划从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。请根据以下流程图，回答下列问题：第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 （1）试剂a为___________(填化学式)，试剂b为___________(填名称)，操作I、II的名称___________，试剂a过量的原因为___________；（2）试剂c为一种气体，c为___________，滤液Z和试剂c发生反应的离子方程式为___________；（3）试剂c与水反应的化学方程式为___________；（4）检验溶液W中阳离子的操作方法为___________。20.某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。（1）X为稀盐酸，写出装置2中反应的离子方程式_______。（2）实验开始时，打开分液漏斗塞子，打开K1，_______(填“打开”成“关闭”)K2；这样操作的目的是_______。一段时间后_______(填“打开”成“关闭”)K2，装置2中的现象是_______；装置3中反应的离子方程式_______。（3）装置4的作用是_______。（4）制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色，反应的化学方程式为_______。21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；lI．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；IlI．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；IV．……请回答问题：第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司 （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为___________；（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________；（3）过程III实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中___________，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的；（4）过程IV为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________；（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________；（6）用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上___________，得电子能力逐渐减弱。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司