河北省唐山市2023-2024学年高三一模化学试题（原卷版）.docx

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2024届唐山市普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学试卷本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24P31S32Cl35.5Co59Cu64I卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C.利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42.高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是A.酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B.淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D.医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3.下列试剂的保存方法错误的是A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中B.液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C.双氧水可以保存在棕色细口瓶中D.FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NAB.31g白磷中共价键数目为3NA第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 C.0.1mol.L-1K2Cr2O7酸性溶液中含0.1NA的Cr2OD.4.4gC2H4O中含有σ键最多为0.7NA5.克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是A.克拉维酸钾存在顺反异构B.克拉维酸分子含有5种官能团C.上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色D.实现上述转化可加入KOH溶液6.下列说法错误的是A.SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同B.NH3和CH4的中心原子杂化方式相同C.C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D.水和苯分子极性不同，可用分液法分离7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氢键作用B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)电负性差异D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德华力作用A.AB.BC.CD.D8.M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.第一电离能：M>Y>X>ZB.简单氢化物的稳定性：X>YC.X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色D.由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性9.下列方案或操作能达到实验目是ABCD实验室制氯气证明非金属性：Cl>C验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）检验淀粉是否完全水解A.AB.BC.CD.D10.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是A.“滤渣1”的主要成分是SiO2B.“气体”的主要成分是NO2C.“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶D.“反应Y”的化学方程式是11.2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuC1的晶体结构如图所示。下列说法正确的是A.晶胞结构中，Cu+的配位数为8B.基态Cu的价层电子排布式为3d94s2C.叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成D.若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数12.T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.05201.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0B.8min时，该反应的(正)=(逆)C.平衡时，D的体积分数约为14.3%D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 13.电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是A.电极d为阴极B.装置工作时，乙室溶液pH增大C.电极c的电极反应式为+2H+D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g14.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ代表lgc()与pH的关系B.溶洞水体中存在关系式：Ca点溶液中，c（Ca2+）=0.28molL-1D.Ⅱ卷（58分）第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。I.制备产品，步骤如下：①称取2.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。②分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式_____________________。（2）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_________________。（3）步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为_________________，仪器A的名称为_________________，仪器B的作用是_________________。（4）步骤④中趁热过滤的目的是_________________。Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知：，)第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（5）产品的质量分数为_________________。(列出计算式)（6）加入硝基苯的目的是_________________。16.一种利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)制备新能源汽车电池电极LiFePO4工艺流程如下：①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5mol/L，认为沉淀完全。难溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3FePO4KSD②，，回答下列问题：（1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为_________________，滤渣的成分是_________________(填化学式)。②“除铝”工序可加入的难溶物质是________________(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为_________________(结果保留一位小数)。（2）“氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是_________________(填标号)，A.HNO3B.H2O2C.Ca(ClO)2D.KMnO4判断是否氧化彻底的试剂名称为_________________。（3）“沉铁”步骤反应的平衡常数为_________________。（4）“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为_________________。17.通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：（1）已知H2燃烧热为286kJ.mol-1，甲醇的燃烧热为726kJ.mol-1，反应△H，△H=___________kJ.mol-1（2）采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2:1，b极的电极反应式为_________________。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 （3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生如下反应：主反应①：△H1<0副反应②：△H2<0副反应③：△H3>0某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1mol、CH4为0.4mol、CO为0.2mol，则CH3OH的选择性为________________（）。反应②的平衡常数_______________（只列出计算式）。（4）若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______________（填标号），A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是_______________。（5）利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 己知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为_______________（填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式________________。18.化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：已知：①②→③苯环上的卤原子较难水解。回答下列问题：（1）E→F所需试剂有____________________。（2）化合物H中含氧官能团名称为________________，D→E的反应类型为________________。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 （3）上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是________________。（4）化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为________________。（5）化合物I的结构简式为________________。（6）写出任意一种满足下列条件E的同分异构体________________。①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；②属于酯类，可发生银镜反应；③含有手性碳原子。（7）参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线________________。（无机试剂任选）第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司