广西三新学术联盟2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（原卷版）.docx

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2023年广西三新学术联盟高三年级11月联考化学试题本卷满分：100分，考试时间：75分钟。注意事项：1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑﹔如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16P-31一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)1.下列关于广西文化内容中蕴含的化学知识描述正确的是A宾阳炮龙节爆竹燃放不涉及氧化还原反应B.壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于化学纤维C.花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3D.钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，其主要成分是二氧化硅2.下列化学用语或表述正确的是A.用电子式表示Na2S的形成：B.中子数为20的氯原子：C.p轨道的电子云轮廓图：D.乙烯的空间填充模型：3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 D.不能作为配合物的配体4.壮族传统美食“五色糯米饭”是采用天然植物染料将糯米充分染色后一起蒸熟而成的，其中一种紫色染料的主要成分为紫蓝素，其结构如图所示，下列说法错误的是A.紫蓝素属于芳香族化合物B.可发生酯化、加成和氧化反应C.lmol紫蓝素最多消耗3molNaOHD.分子中有3个手性碳原子5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/LFeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.0.1mol(SO3)3分子(结构如图)中含有1.2molσ键C.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，转移电子数为2NAD.22.4LCH4含有质子数为10NA6.下列实验装置合理且能达到实验目的是A.用甲装置进行海水淡化B.用乙装置制备并收集乙酸乙酯C.用丙装置检验NH3D.用丁装置证明浓硫酸有吸水性7.下列反应的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2OB.硫酸铜溶液中加入少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuC.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+D.工业制备漂白粉：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 8.某课题小组模拟工业海水提镁的流程如下，下列说法正确的是A.工业生产中试剂①通常选择NaOHB.“一定操作”包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C.由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2的方法是：加热烘干D.电解时阳极上的产物可用于从海水中提取溴9.根据实验操作及现象，下列结论正确的是选项实验操作及现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B向盛有5mL0.1mol/LFeCl3溶液的试管中，滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液，静置并振荡，溶液呈红色，继续向溶液中滴加5滴1mol/LKSCN溶液，红色加深FeCl3和KSCN反应有一定的限度C向a和b两支试管中分别加入lmLlmol/LMgCl2溶液和1mL1mol/LAlCl3溶液，然后逐滴加入lmol/LNaOH溶液直至过量，a试管中产生白色沉淀，b试管中先产生白色沉淀，后逐渐溶解金属性：Mg>AlD向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素，5种元素组成的化合物M(YX3)4WZ常用作杀虫剂。其中Y的基态原子2p轨道半充满，Z为地壳中含量最高的元素，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，W和Z同族，M元素基态原子的内层电子全充满、最外层只有1个电子。下列说法错误的是A.原子半径：W>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.M元素位于周期表的ds区D.YX3和的中心原子杂化方式相同11.在一个体积可变的密闭容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 C2H4(g)+4H2O(g)△H，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.P2>P1B.反应速率：vQ>vMC.点M、N、Q对应的平衡常数：KQ>KM=KND.随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡转化率接近相等，原因可能是压强对平衡的影响逐渐减小12.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)、lg的关系如图。下列说法错误的是A.可用酚酞作该滴定的指示剂B.Ka(HA)的数量级为10-5C.水的电离程度：Mc(HA)13.液流电池是一种新型蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长等特点。一种碱性锌铁液流电池放电时储液罐的工作原理如下图所示，已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许OH—离子通过，下列说法错误的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 A.放电时，正极的电极反应为+e—=B充电时，Zn电极连接电源负极，发生还原反应C.充电时，当4molOH—通过PBI膜，导线中通过2mol电子D.该电池使用一段时间后，理论上不需补充正负极的电解液14.磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm，下列说法正确的是A.基态磷原子的核外电子运动状态有9种B.P与B原子的最近距离为apmC.与P原子最近的等距离的Р原子有6个D.该晶体的密度为g/cm3二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.以废铬铁催化剂(主要成分为Cr2O3、FeO、Al2O3、MgO)为原料制备Cr(OH)3的工艺流程如图所示：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 已知：Cr(OH)3与Al(OH)3类似，pH>12时发生反应Cr(OH)3+OH-=+2H2O。回答下列问题：（1）基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。（2）“碱浸”时加压的目的是_______，写出“碱浸”过程Cr2O3发生反应的化学方程式_______。（3）“滤渣1”含有铁的化合物和_______(填化学式)。（4）“溶解”中乙醇的作用是将_______。（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积K=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。“调pH”时pH的范围是_______。（6）向BaCrO4中加入Na2SO4和H2SO4混合溶液可以制备Na2Cr2O7，其中H2SO4调pH的目的是_______(用离子方程式表示)。（7）滤液2的主要成分是_______，经分离提纯后可返回_______工序循环利用。16.某实验小组在实验室制备氢氧化亚铁。(一)制备氢氧化亚铁（1）仪器g的名称是_______，选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______(按气流方向，用装置字母表示)。（2）反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______，装置C的作用是_______。(二)探究灰绿色沉淀的成因反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：i．Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性；ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验1~实验3。实验操作试剂(均为0.1mol/L)实验现象1向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧i．1滴FeSO4溶液ii．4滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊2i．4滴FeSO4溶液ii．1滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色3i．2滴FeSO4溶液，1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为_______。（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为_______。（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有_______。17.甲烷的综合利用受到环境和能源领域的关注，是研究的重要课题。（1）已知下列热化学方程式：反应i：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.4kJ/mol反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.5kJ/mol反应iii：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3则反应iii的△H3=_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）对于反应iii机理，可认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO和H2。反应过程和能量变化图如下：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 整个过程中决速的步骤是_______(填Ⅰ或Ⅱ)，其原因是_______。（3）在体积都为2L的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应i(忽略反应ii和iii)，在不同温度下反应相同时间，测得lgk(lgk正或lgk逆)、H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)∙c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中、k正、k逆为速率常数，只受温度影响。①代表lgk逆曲线的是_______(填“X”或“Y”)。②Z曲线上表示一定未达到化学平衡状态的点是_______。③假设T，温度下经过30s反应达到a点状态，H2的平均反应速率为_______，该温度下平衡常数计算式为_______。（4）利用某电化学装置可实现CH4和CO2的耦合转化，其原理如图所示。转化过程中阳极反应式为_______。18.化合物H是依托比利的衍生物，它是一种常见胃动力药物，H的一种合成路线如下：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）H中含氧官能团名称是_______。（2）A的化学名称是_______，D到E的反应类型是_______。（3）B到D的反应方程式为_______。（4）F的结构简式为_______。（5）B符合下列条件同分异构体的数目有_______种(不考虑羟基和氯原子连在同一个碳原子上)。①属于芳香族化合物②与Na反应产生氢气其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体结构简式为_______。（6）设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司