四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题（原卷版）.docx

《四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023届高三毕业班第二次联考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡。上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是选项生活现象化学知识A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼金属且性质稳定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险N95口罩具有吸附、过滤等作用C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO2A.AB.BC.CD.D2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.25mol∙L−1NH4Cl溶液中，的数目为0.25NAB.2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NAC.0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NAD.2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl数目为2NA3.下列离子方程式中，正确的是A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O4.二苯乙醇酮(又称安息香)在有机合成中常被用作中间体。利用苯甲醛合成安息香的反应如图所示。下列说法错误的是A.1mol苯甲醛最多与3molH2发生加成反应B安息香分子中所有碳原子可能共面C.该反应过程中，原子利用率达到100%D.苯甲醛苯环上的二氯取代产物有6种5.物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞RB.简单氢化物沸点：W＞Z＞YC.Z2X4中只含有极性共价键D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性6.FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.惰性电极b为电解池的阳极B.H+从b极区向a极区迁移C.降解1mol，理论上吸收5molH2SD.随着电解进行，阴极区pH增大7.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是A.该实验中，a点须选择酚酞作指示剂B.a点：c(Cl－)＜c()+c()+c(H2CO3)C.水的电离程度：a点＜b点D.b点：比值的数量级为107三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚 (，M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：（1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO2，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式_______。（2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：温度/°C25455565产率/%52.664.762.558.8①通过实验，步骤II中最佳反应温度为_______°C；②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是_______；③步骤II中主要发生的反应为： ，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是_______。（3）步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为_______。（4）步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是_______。（5）该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚_______g。9.从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：（1）Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。（2）“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。 （3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。A．乙醇B．HNO3溶液C．盐酸D．NaOH溶液（4）已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×1013AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=180×10−10①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______；②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。（5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。10.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=−164.7kJ∙mol−1反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−1反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3=−247.1kJ∙mol−1（1）利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性 (×100%)=_______；③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4（3）CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。（4）已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。11.蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题： （1）基态Cr原子核外有_______种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d5C．[Ar]3d44s14p1D．[Ar]3d54p1（2）蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为_______；N的_______杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。（3）哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr3+_______(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。（4）化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为_______。H2O分子与Cr3+形成配位键后H−O−H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm−3，摩尔质量为Mmol∙L−1，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______cm(只要求列表达式，不必计算数值)。12.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。已知：(i) (ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：回答下列问题：（1）A的名称为_______，E中官能团的名称为_______。（2）C的结构简式为_______。（3）写出对应过程的反应类型：A→B为_______，B→C为_______。（4）E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为_______。（5）下列关于布洛芬的说法正确的是_______(填标号)。A.能发生氧化、取代、加成反应B.过量布洛芬不能与Na2CO3生成CO2C.能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸D.一个布洛芬分子含有两个手性碳原子（6）①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是_______；②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：_______；③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：