四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（原卷版）.docx

《四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

绵阳南山中学2024年春季高2022级入学考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.工业上常在铁板上镀一层锡来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过调节pH除去C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能D.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变2.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子B.N2H4分子的电子式为C.NH3的键角大于H2O的键角D.尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.标准状况下，中电子的数目为2NAB.中杂化的原子数为2NAC.中的价层电子对数为3NAD.的醋酸溶液中数目为0.005NA4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：B.500℃温度比室温更有利于合成氨反应：C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：D.SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：5.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下的溶液中：、、、B.常温下，由水电离出的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.SO3与CO为平面三角形C.CS2与SO2为直线形D.BF3与PCl3为三角锥形8.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.若的燃烧热为，则热化学方程式为：B.若和完全反应放热，则热化学方程式为：C.若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D.若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：9.根据下列实验操作，现象和结论都正确的是实验操作现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HAa>d>cB简单氢化物沸点：a>b>dC.同周期第一电离能小于d的元素有5种D.化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp211.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHHCNHClO电离平衡常数 A.酸性强弱顺序是B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生C.D.HCOOH的电离平衡常数表达式为12.一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是A.电极为电池负极B.电极的电极反应可能为：C.污水净化过程中，电极区溶液的pH一定增大D.外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g13.根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体14.常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是A曲线Ⅱ代表乙酸B.酸的电离程度：c点＞d点C.溶液中水的电离程度：b点＞c点D.从c点到d点，溶液中保持不变第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题共4小题，共58分)15.请回答下列问题（1）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：，回答下列问题：①钛在元素周期表中的位置为_______，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为_______。②氮可与其他元素形成正离子，如NH4Cl中的，N2O5中的。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为_______；的空间构型为_______；中氮原子的杂化形式为_______。（2）ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：若用甲醇燃料电池进行电解，阳极产生ClO2的电极反应式为_______。（3）运用盐类水解知识回答下列问题：①FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用离子方程式回答)_______。②由FeCl3∙6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_______。实验室配制0.01mol∙L-1FeCl3 溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于_______。[Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38]16.某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。（3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。（4）“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_______。（5）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应化学方程式为_______；生成产物的化学式为_______。（6）利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_______。17.某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择用酚酞作指示剂。请填空：（1）用标准的硫酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_______。（2）某学生3次实验有关数据记录如表： 测定次数待测溶液的体积硫酸的体积滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次根据表中数据该溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)（3）该滴定终点实验现象为_______。（4）以下操作会导致测得的溶液浓度偏高的是_______A酸式滴定管未用标准液润洗B.滴定前盛放溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数D.碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失（5）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。水合肼()作为一种化工原料，可合成发泡剂，现以、混合溶液制备水合肼，并测定其含量。称取反应后的粗产品，加水配成溶液，取出，用的溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，实验测得消耗溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。(保留小数点后一位)18.回答下列问题（1）某温度下，的平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_______；该温度下，若起始时c(CO)=0.01mol∙L-1，c(H2O)=0.02mol∙L-1，反应一段时间后，测得c(H2)=0.005mol∙L-1，则此时该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。（2）关于反应△H＜0，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如图：其它条件不变，只改变一种条件，则t1时刻改变的外界条件可能是_______(填选项，下同)，t2时刻改变的外界条件又可能是_______。 A.加入催化剂B.压缩容器体积C.升温D.降温E.扩大容器体积F.恒容下，减少CO的用量G.恒容下，移走部分CO2（3）甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：反应Ⅰ：K1反应Ⅱ：K2回答下列问题：①反应的△H3=_______kJ∙mol-1，K3=_______(用K1、K2表示)。②在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。a.随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_______。b.550K时，反应的平衡常数Kp=_______，CH3OH的平衡转化率为_______。(物质的摩尔分数，气体分压)