重庆市 校2023学年高三模拟预测化学试题 Word版含解析.docx

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化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Co：99一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是A.可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖B.氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素C.利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源D.涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．通过电催化将高效还原合成高浓度乙酸，并进一步利用微生物发酵生产葡萄糖和长链脂肪酸，葡萄糖属于单糖，故A正确；B．氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素，故B正确；C．利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气燃烧后又生成水，氢气是可再生能源，故C正确；D．涤纶是有机高分子材料，故D错误；故选D。2.下列叙述正确的是A.和均能通过金属单质与S化合制得B.与分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和均能转化成D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体【答案】C【解析】 【详解】A．Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO和O2混合后通入水中能够生成，和水反应生成和NO，一定条件下，NO和均能转化成，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入Al产生的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A不符合题意；B．、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；C．加入Al产生的溶液为酸性或碱性，若为碱性溶液氢氧根离子会和镁离子、碳酸氢根离子反应不共存；若为酸性氢离子会和反应不共存，C不符合题意；D．由水电离的的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子、氯离子、次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，不共存，D不符合题意；故选B。4.下列反应可制备导电高分子化合物：下列说法错误的是 A.X分子中所有碳原子共平面B.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X和Y生成Z的反应为加聚反应D.X和Y的核磁共振氢谱中，峰的组数相同【答案】A【解析】【详解】A．饱和碳原子直接相连的原子为四面体结构，故X分子中所有碳原子不会共平面，A错误；B．Y中含有不饱和碳碳键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．X和Y生成Z的反应为单体通过加成反应生成高聚物的反应，为加聚反应，C正确；D．X为对称结构，存在5种氢；Y为不对称结构，存在5种氢；故核磁共振氢谱中，峰的组数相同，D正确；故选A。5.荣昌陶器为中国四大名陶，其主要成分为O、Si、Al、Fe，还含有少量Ca、Ti等元素。对于上述有关元素，下列说法正确的是A.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为B.基态Ca原子最高能级的轨道形状为哑铃形C.Ti最稳定的化合价为价D.第一电离能：O>Si>Al【答案】D【解析】【详解】A．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，故A错误；B．基态Ca原子最高能级为4s，轨道形状为球形，故B错误；C．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去4个电子后得到Ti4+，电子排布式为1s22s22p63s23p6，p轨道是全充满较稳定，则Ti最稳定的化合价为+4价，故C错误；D．同周期自左而右，元素的第一电离能成增大的趋势，故第一电离能：Al＜Si，O难失去电子，第一电离能大于Si，则第一电离能：O>Si>Al，故D正确；故选D。 6.工业上用与为原料制备，发生反应：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含共用电子对数为B.消耗转移电子数为C.生成标准状况下，断开S—S键数为D.溶液最多吸收分子数为【答案】C【解析】【详解】A．CS2的电子式为，含共用电子对数为，故A错误；B．该反应中C元素有-4价上升到+4价，的物质的量为=1mol，转移8mol电子，数目为8，故B错误；C．标准状况下的物质的量为=1.5mol，消耗=0.375mol，中含有8个S—S键，则断开S—S键数为，故C正确；D．NaOH少量时，和NaOH反应的化学方程式为：+NaOH=NaHS+2H2O溶液中NaOH的物质的量为1mol，最多吸收1mol，数目为，故D错误；故选C。7.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．制备B．酸碱滴定C．收集D．中和反应热测定A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【详解】A．用固体生石灰与浓氨水反应，选用固体和液体不加热制备气体的反应，该装置符合，故A正确；B．强酸滴定弱碱不能用酚酞，应选用甲基橙做指示剂，故B错误；C．二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，不能测定中和热，故D错误；故选A。8.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明与水发生反应B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡比较还原性：C用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH验证为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；B．少量的溴水和碘离子反应也不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；C．分别测量盐酸和醋酸pH，等浓度的醋酸pH较大，说明气部分电离，为弱酸，C符合题意；D． 能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。9.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病毒化合物的结构如下。下列说法错误的是A.Q与Z形成的化合物为弱酸B.W是五种元素中原子半径最大的C.、、的氧化性依次增强D.五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y【答案】D【解析】【分析】已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Q为氢；Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，则Z为2层电子层，Y最外层电子数6，Y为氧，则Z为氟；W形成4个化学键，为碳，则X为氮；【详解】A．Q与Z形成的化合物为HF，氢氟酸为弱酸，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W是五种元素中原子半径最大的，B正确；C．、、分别为氮气、氧气、氟气，其氧化性依次增强，C正确；D．氢、碳、氮、氧、氟的基态原子中单电子数分别为1、2、3、2、1，故最多的为N，D错误；故选D。10.在中可生成硝酰正离子()：。已知的结构如下，下列说法错误的是 A.是非极性分子B.分子间存在氢键C.空间构型为直线形D.中的O是杂化【答案】A【解析】【详解】A．由的结构可知，整个分子是折线形的，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．HClO4含羟基、且每个O原子都有孤对电子存在，所以分子间能形成氢键，故B正确；C．中心原子价层电子对数为2+=2，且没有孤电子对，空间构型为直线形，故C正确；D．O原子价层电子对数为3+=4，O是杂化，故D正确；故选A。11.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A.填充在围成的八面体空隙中B.每个周围等距紧邻的有6个C.两个最近之间的距离为D.晶体密度的计算式为 【答案】B【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，为面心立方紧密堆积，填充在围成的八面体空隙中，故A正确；B．该晶胞不是正方体，以面心为研究对象，每个周围等距紧邻的不是6个，故B不正确；C．由晶胞结构可知，两个最近之间的距离为地面对角线的一半，为，故C正确；D．晶体中Ca2+的个数为8+6=4，的个数为1+12=4，密度的计算式为，故D正确；故选B。12.谷氨酸(，用表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下，用溶液滴定溶液。下列叙述正确的是A.溶液中，B.当时，时，则的C.当时，D.当时，【答案】C【解析】【详解】A．溶液中由电荷守恒可知，，A错误；B．当时，；时，则 ，则的，B错误；C．当时，溶质为等浓度的、、NaCl，由电荷守恒可知：①，由物料守恒可知：②；①-②得：，C正确；D．当时，根据A、Cl元素守恒可知，，D错误；故选C。13.1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：(正)(逆)B.L点：转化率为50％，Q(浓度商)>KC升高温度，、增大倍数：D.℃时发生反应，测得，则【答案】C【解析】【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则(正)(逆)，(正)(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则(正)>(正)，则(正)(逆)，故A错误； B．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式(顺式)(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50％，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)